可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一．选择题（每题2分）
1．有关电解质的下列叙述正确的是 ( ) A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( ) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3
晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
＋
D．在含有[Fe(SCN)]2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )
5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：
1
如下关系正确的为 ( ) ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤
－
6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol1，它表示 ( )
A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 7．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
＋＋－－
A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：＋＋－－Na、NH4、I、NO3
kw＋＋－－＋
C．Na2CO3溶液：K、Fe3、SO2、NO D.＋＝0.1 mol/L的溶液：Na、43
c(H)
＋－－K、SiO23、NO3
8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) ．A．0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)
－－＋2＋
B．1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO24)＞c(NH4)＞c(Cu)＞c(H＋－)＞c(OH)
－＋－－
C．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO23)＋c(OH)
＋
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)＞c(HX)＞c(X－＋－)＞c(H)＞c(OH)
10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋
－＋－＋
H2OUr(尿酸根离子)＋H3O；②Ur(aq)＋Na(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是 ( ) A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动
二．选择题（每题3分）
－
11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为( ) A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1
12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( ) A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉 14. (2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
－
－
－
＋
2
15. 室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )
－＋－－
A.SO32 B.NH4 C.NO3 D.HCO3 16. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )
A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 17. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
18. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%
19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )
A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深 20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
二、非选择题(本题包括6小题，共50分)
21．(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 0.1 ① pH＝9 c 0.2 ② pH＝7 0.2 0.1 ③ pH＜7 ＋
－
－
3
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离
－＋
子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
－－
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝____________mol·L1。
23．(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
－
④若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。 24．（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：
25 t1 t2 温度 / ℃ －－α 水的离子积常数 1×1014 1×1012
－
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×1014（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
－－－
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol·L1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
－
则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该 电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
4
26. (8分)(2010·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________________________。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右： 请回答：
①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
_____________________________________________________
27. (6分)(2008·济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 __________________________________________ ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化 方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的 关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间 是____________
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放 入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的
转化率为50%。则反应的平衡常数为___________。 28.（4分）
－－
已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L1盐酸滴定10 mL 0.05 －
mol·L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
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