第二课时 有关相对分子质量的计算
教材分析
学生在学习了相对原子质量的基础上，引出了相对分子质量的含义，并计算相对分子
质量和组成物质各元素的质量比以及计算物质中某元素的质量分数。引导学生分析有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课知识在日常生活中是有用的。
教学目标
知识与技能
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 过程与方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力
情感态度与价值观
通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神
教学重点
有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算 教学难点
物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求 教学方法：讨论探究法 教具：多媒体
教学环节 教师活动 上新课之前，我们先来回顾一下上节课的知识 下列粒子各表示什么意义？ （1）2H （2）H2O （3）2CO2 同学们，注意这几个“2”在其中代表的意义。 复习提问 导入新课 设问：用H2O表示水的组成，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。那么水分子的质量是否可以用氢原子和氧原子的质量来表示？ 过渡：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 学生活动讨论回答 学生活动 旧知引新知 根据分子是由原子构成的 由相对原子质量来讲解相对分子质量 设计意图 1
顾名思义，分子的质量叫相对分子质量。即化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 以水为例讲解相对分子质量的计算。 听讲 水的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 引出相对分子质量的概念。 举例讲解 真实质量：一个水分子的质量＝两个 氢原子＋一个氧原子的质量 相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量 所以H2O的相对分子质量 新课讲授 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= 相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数+另一种元素的相对原子质量×原子个数+„„ 黑板上书写计算过程，讲解然后练习。 练习讲解 翻到元素周期表，查找各元素的相对原子质量，通过练习发现易错点，指导学生纠正错误。 求N2 NaOH Ca(OH)2相对分子质量 再讲解比较复杂的分子的相对分子 先易后难 从习题错误中总结注意事项 练习 Mr（H2O）=1×2＋16×1=18 1.计算相对分子质量 例题讲解 思考 2
质量的计算 注意事项： 1.正确书写化学式 2.准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义 3.元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号 2、计算物质组成元素的质量比物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数+„„ [例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O m（H）: m （O）= CO2 m（C）: m （O）= 新课讲授 听讲 计算 NH4NO3 m（N）: m （H）: m （O） CO(NH2)2 m（C）: m （O） : m （N） ） : m （H） 讲解计算过程再练习。 练习：计算NaOH H2SO4 CaCO3中各元素的质量比 3
3、计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 例题讲解 新课讲授 例：求硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数？ 练习：计算CO（NH2）2中氮元素的质量分数 H2SO4中硫元素的质量分数 学完本课题你应该知道： 1、了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法 2、了解化合物中各元素质量比的计课堂小结 算方法 3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法 4、注意规范有关计算的书写格式
板书设计：
计算 总结 归纳
第三课时 有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量
2.求化学式中各元素的质量比 3.求化学式中某元素的质量分数
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教学反思;
根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。另外教师要让学生在进一步理解相对原子质量含义的基础上，明确相对分子质量的含义。要使学生头脑中建立起在计算物质组成中的比例关系，才可以用相对质量代替实际质量来进行化学计算的概念，然后方可进行根据化学式定量计算物质组成的教学。
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