C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体 7．下列装置中能将电能转化为化学能的是 A 8．下列说法不正确的是 ．．．
B C D A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 9．下列解释事实的方程式正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3
2Fe + Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2 + Fe2+===2Cl- + Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O 10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2->Se2->Br-
11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 A B C D X 无水硫酸铜 碱石灰 氯化钙 氯化钙 氯气 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y 水 氢氧化钠 氢氧化钠 Z 饱和食盐水 12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO 2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s c(SO2)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 0 1.00 4.00 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 3.00×10-37 2.00 4 3.00×10-37 2.00 下列说法不正确的是 ．．．
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v(X)= 1.00mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO 2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
1
25．（17分）
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产 涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
AH2O（C2H2)XCOH-D①ECu/O2FHCHOOH-G②CH2OHCH3CH2CCH2OHCH2OH（Y）BCH3COOCH=CH2） （ 聚合X浓 H2SO4i.CH2MgClii. H2O （C12H16O2)NPVAc树脂K M（含三个甲基）
已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
OH＇＂2CHOⅠ.R CHO+R CHOH-＇R CHCHCHOR＂＇R CH=CCHO＂RR＇H2OOⅡ.RMgCl+R＇C＂RR＇RCOMgCl＂RRCOH＂R
回答下列问题： （1）C的名称是。
（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：。 （3）D的结构简式是。
（4）写出E→F的化学方程式：。 （5）写出F→G的化学方程式：。 （6）M的结构简式是。
（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）。
a．N属于酯类物质c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 b．C、K互为同系物d．反应①、②都可以是与H2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。 a．与B有相同的官能团 b．反式结构
2
26．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子
方程式：；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列
物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃
烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。 ③已知：
2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。
27．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，
且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
- 直流电源 +
涂覆正极 石墨
稀硫酸
图1 图2
3
①阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、。 阳极的电极反应式为。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤
继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。
a. c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b. c(H+) +c(NH4+) =c(OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c. c(NH4+)+c(NH3•H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的质量分数
为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M = 183 g·mol-1）的质量不高于g。
28．（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下： 装置 持续 通入 序号 试管中的药品 1.5 mL1 mol·L CuSO4液-1-1现象 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间实验Ⅰ 溶 和3.5 后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 mL1mol·LNaOH溶液混合 1.5 mL1 mol·L CuCl2溶和3.5 -1开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，实验Ⅱ 液mL1 黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 mol·L-1NaOH溶液混合 （1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是。
4
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶
于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=== Cu(NH3)2++Cl- + 2H2O 、。 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下： 试剂1 试剂2 现象1 现象2
填写下表空格：
试剂1 现象1 试剂2 现象2 蒸馏水 ③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方
案：取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学学科参考答案2015.5
（共100分）
选择题（每题6分，共42分）
6.D 7.D 8.B 9.A 10. B 11.C 12. C
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。 2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。 25．（17分） （1）乙醛
5
（2）
（3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分）
CH2OH-（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHOOHCH3CH2CCHO
CH2OHCH3CH2COH（6）
CH3
（7）abd（3分，答对1个得1分，错答1个同样扣1分）
HCC（8）
26．（12分）
CH3H
HCOO（1） Cl2 + 2OH-=== ClO- + Cl- + H2O
Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）
（2）ad（答对1个得1分，错答不得分） （3）①离子键共价键（非极性键）（共2分）
②2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2
③ H2O2(l)＋Cl2(g) === 2HCl(g)＋O2(g) ΔH = + 3.01 kJ·mol-1
27．（14分）
（1）① 2H+ +2e- === H2↑
4OH- -4e- === O2↑+ 2H2O（或2H2O-4e- === O2↑+ 4H+）
② H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降
（2）① 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 === Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑ + 4H2O
防止H2O2剧烈分解（或2H2O2
△ 2H2O＋O2↑）② a c
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（3）
28．（15分）
（1）Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或
与SO42-无关）
取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净
（3）① 4Cu(NH3)2++ 8NH3·H2O+ O2 === 4Cu(NH3)42++ 4OH- + 6H2O ②
试剂1 现象1 浓盐酸 白色沉淀溶解 现象2 出现白色沉淀 （2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分） ③ 2Cu(OH)2+ 2Cl- + SO2 === 2CuCl↓ + SO42- + 2H2O
（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）（3分，每个给分点1分）
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