高考化学高考化学命题方向题型评析

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高考化学命题方向题型评析

一．主干知识年年考，题型、内容比例、试题难度等保持稳定,传统试题作为母题经过改造、扩充、延伸推出新的高考题，体现高考试题的连续性，主要内容为两大反应（沉淀反应、氧化还原反应），三大理论（电解质溶液、化学平衡和物质结构理论） 例1 已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中 1mol KH

A.失去1mol电子 B. 得到1mol电子 C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失 评析：该题属于传统试题氧化还原反应知识点，试题形式可以有多种变化。重点考查氧化还原反应的概念，氧化还原反应的配平等。 [答案] A

变式练习1：已知：被称为万能还原剂的NaBH4 能溶于水并和水发生如下的反应： 下列说法中正确的是（NaBH4 中H为-1价）

A.既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，H2O是还原剂

C. NaBH4 中硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 [答案] D

变式练习2：某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 +KI + H2SO4 →MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 。 （2）如果该反应方程式中I2 和KIO3 的系数都是5

① KMnO4 的系数是 。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 +KI + H2SO4 →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 [答案]（1）KMnO4

（2）① 8 ②

（3）该反应含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的量都可发生变化

例2.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结 果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回

A B C D E F G 第 1 页 共 7 页

答下面问题： A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － － ↓ － ↓ ↓ D － － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － (1)A的化学式是 ，G的化学式是 。 判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B: ,C: ,D: , E: F: 。 评析：该题重点考了有关沉淀的反应，涉及常见物质的溶解性，考查考生的综合分析能力。 [答案] （1） KCl,AgNO3 。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3 。 （2） B: Na2SO4 C:MgCl2 D: Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F: Ba(OH)2 变式练习1 ：A、B、C、D是四种可容的化合物，分别由阳离子K 、Ba 、Al、Fe和阴离子OH、CO3、NO3、SO4两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A: ,B: ,C: , D 。 [答案] Ba(OH)2 ,Al2(SO4)3 , K2CO3 , Fe(NO3)3 变式练习2：下列反应完成后没有沉淀的是 A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3 溶液加足量稀HCl D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 例3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO3 +SO2+ H2O ＝2HCO3 +SO3B.金属铝溶于盐酸中：Al + 2H ＝ Al +H2 C.硫化钠溶于水中：S +2H2O → H2S ↑+2OH D. 硫酸镁溶于硝酸中：CO3 +2H ＝ H2O +CO2↑ 评析：该题属于传统试题离子方程式的判断知识点，它涉及的化学知识面较广，除了必须掌握化学方程式的配平原则外，还必须掌握构成该离子方程式的所有离子及相应化合物的性质。 [答案] A 第 2 页 共 7 页

2-+2--+3+2--2- -2--2-+2+3+3+变式练习：下列化学用语使用正确的是 A.NaHCO3的水解：HCO3 + H2O B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.次氯酸的结构简式：H－Cl－O

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7: SO4 + 2H + Ba+2OH ＝BaSO4 ↓+ 2H2O [答案] D

例4.将20mL 0.4mol·L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol·L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度大小顺序是

A.[NO3]>[OH]>[NH4]>[Ba] B. [NO3]>[Ba]> [OH]>[NH4] C. [Ba]> [NO3]>[OH]>[NH4] D. [NO3]>[Ba]>[NH4]>[OH]

评析：该题属于传统试题电解质溶液知识点，电解质溶液知识面广，涉及问题多，是历年高考必考题目。

[答案] B

变式练习1：下列溶液，一定成中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.[H]=1×10 mol·L 的溶液 C.pH=14-pOH的溶液 D. pH=pOH的溶液 [答案] D

变式练习2：将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是 ( )

A．c(OH-)c(X-)

C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) [答案] A

例5 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g) + N(g)

2E(g)

若开始时只充入2mol E(g) ,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM 和1mol N 的混合气体，达平衡时M 的转化率为

A．20%

B．40% C．60%

D．80%

+

-7

-1

2+

--+

-2+

+

---+

2+

-2+

-+

-1

-1

2-+

2+

--

H3O + CO3

+2-

评析：该题属于传统试题化学平衡计算知识点，题给条件可以有多种变化。 [答案] C 例6

右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX Y 第 3 页 共 7 页

Z W A．只有③ B．①②

C．①②③ D．①②③④

评析：该题属于传统试题元素周期表和元素周期律知识点，设问形式可以有多种变化。 [答案] C

变式练习：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____;

（2）Y是________,Z是__________,W是__________;

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________________________。

例7.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

（1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式

（3）写出第②步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式

（5）写出第⑨步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。 二.试题关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿，以科技新成果新信息和重大的社会问题为背景来命题

例1保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

评析：该题关于环境保护内容，考查考生灵活运用所学化学知识解决实际问题的能力。让学生体会化学与社会的密切关系，应该用化学视角去观察社会、生产、生活等实际问题。

[答案] C

例2 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为,以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds 的说法不正确的是 ．．．

A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素 C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素

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评析：本题联系科技新成果，给出新信息。要求考生根据已学过的元素“位、构、性”之间的关系和质量数与质子数、中子数之间的关系等知识，分析、推断新元素的特征及性质。

[答案] C

变式练习：2005年全国高考理综卷（I）化学第29题

三.体现开放性，从试题内容解决问题过程与方法或答案等各方面开放。

例1（2006，27）.（15分）

置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2） 请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分属6个不同的主族

评析 该题以置换反应为中心，考查考生对中学化学中置换反应的掌握情况以及对化学反应的理解水平，同时还考查考生对元素周期表的掌握情况。很好地考查考生应用学科知识解决学科问题的能力。具基础性、灵活性和开放性，体现了高考命题的人文精神，较好地考．．．查考生的发散思维能力和收敛思维能力，体现高考命题由知识立意向能力立意的转化。

例2：无水乙酸有成冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

评析 本题为开放型试题，解答的思路是开放的。凡合理答案都得分。但无论采取什么方法，都不能出现引起安全事故或人身伤害的方法。

例3（2005高考，28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L

—1

的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

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⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 评析 该题在突出综合应用知识能力考查的同时，突出了对化学思维方法和思维过程的考查，突出了对推理能力、实验能力和科学探究能力以及获取知识能力的考查。要求学生根据题给的装置图和实验步骤等信息，通过7个小问题的解决，从实验原理、实验步骤、误差分析、数据处理、方案设计等几个方面较全面地考查了学生的相关知识和实验能力，凸显了化学学科的特色和魅力。本题第（7）小题体现开放性 四．增加实验设计型试题

例1 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂）。

正确的操作步骤是 ：

。

评析 本题是一道实验装置的设计型题目。要求根据 题目所给的两种基本装置，组装成收集NO气体的装置。

要考虑NO气体的性质，不能用排空气取气法收集，而要用排水却气法收集，再将学过的排水量气的操作方法迁移到此题即可。

例2（2006，28）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________。 评析 该题把二氧化碳气体的制取、二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气、气体的除杂、氧气的收集(排水法)以及如何检验氧气等巧妙地结合在一起，考查考生对化学实验的理解水平及实验的设计能力。该题实验素材直接来自于中学化学教材，是对教材实验的改进与整合。第（4）小题要求考生续写实验操作，实际上是对制氧气的实验操作及对氧气助燃性检验知识的迁移和运用，考查考生的知识迁移和综合运用能力。 五．打破知识板块壁垒，加大学科内知识整合力度，知识内容和问答形式都能巧妙融合 。包括计算与实验，计算与有机的融合，实验题的定性与定量融合等。 第 6 页 共 7 页

例1（2005，27）． 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： ， （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 ， （5）丁的氧化物的晶体结构与 晶体结构相似 评析 该题是一道注重基础知识、突出基本能力考查的化学综合题。涵盖了原子、分子和离子的组成及结构特征、晶体的结构特征、元素周期表的应用、常见物质的化学特征、气体的制备、实际工业生产等知识，体现出运用基础知识进行逻辑推理，发散思维和收敛思维，根据新情景分析、类比和综合的能力测试。 变式练习 .A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置如图。 A、B、C三种元素的原子的质子数之和等于32。 （1）写出A、B、C三种元素的名称： A是 ，B是 ，

A C B C C是 。 C C （2）B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物 （填 B C C “能”或“不能”）燃烧，其理由

是： .

C .

（3） BC6型化合物的结构如图所示，呈正八面体构型。如果它有两种稳定的同位素，则它的不同分子的种数为 ，其分子为 (填极性或非极性分子)。

[答案] （1）氮、硫、氟

（2）不能；一是因为硫已为最高价态，不可能再失去电子；二是因为负一价的氟还原性极弱，不可能被氧化 （3）六种 非极性分子

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