题组一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH===CO23＋H2O；
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碱不足：CO2＋OH===HCO3。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23；
－
－
NaAlO2不足：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23＋H===HCO3；
－
＋
－
－－
盐酸过量：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。
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＋
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋3OH===Al(OH)3↓；
＋
－
强碱过量：Al3＋4OH===AlO2＋2H2O。
＋
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－
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO2＋4H===Al3＋2H2O。
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＋
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(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO3＋8H===3Fe2＋2NO↑＋4H2O；
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＋
稀HNO3过量：Fe＋NO3＋4H===Fe3＋NO↑＋2H2O。
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＋
题组二 先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋OH===H2O；
NaOH过量：NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：8H＋2NO3＋6I===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI过量：Fe3＋12H＋3NO3＋10I===Fe2＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
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(3)向含有OH、CO23、AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
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－
－
OH＋H===H2O；
AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；
－
＋
－＋
CO23＋H===HCO3、HCO3＋H===CO2↑＋H2O；
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＋
－
－
＋
Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O。
＋
＋
(4)向含有H、Al3、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
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＋
＋
H＋OH===H2O； Al3＋3OH===Al(OH)3↓；
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＋
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＋－
NH4＋OH===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 题组三 配比型
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O；
＋
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－
－
②NaOH过量：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23。
＋
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(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：HCO3＋OH＋Ca2===CaCO3↓＋H2O；
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－
＋
②NaHCO3过量：Ca2＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO23＋2H2O。
＋
－
－
－
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
＋
－
＋
－
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入＋
－
＋
－
2Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO24＋Ba===BaSO4↓。
－
＋
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
33Ba2＋3SO24＋2Al＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
＋
－
＋
－
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
2NH4＋Al3＋2SO2H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 4＋2Ba＋4OH===NH3·
＋
＋
－
＋
－
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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