无机及分析化学习题

无机及分析化学习题 第三章 酸碱与酸碱平衡

一、单项选择题

1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ ）

A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )

A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（ ） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）

A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的12;

D.H2SO4和HOAc的电离度相等

5、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（ ）

A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL

6、已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2

7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（ ） A.[H]=Kac;

B.[H]=



KaKw; c C.[H]=KHOAc



cHOAc

; cAc-

D.[H]=



cKw Kb8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（ ） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定

9、将0.1molL1HA(Ka=1.0105)与0.1molL1HB(Ka=1.0109)等体积混合，溶液的pH为（ ） A.3.0; B.3.3; C.4.0; D.4.3 10、NaH2PO4水溶液的质子条件为:

A.[H]+[H3PO4]+[Na]=[OH]+[HPO42]+[PO43]; B.[H]+[Na]=[H2PO4]+[OH]; C.[H]+[H3PO4]=[HPO42]+2[PO43]+[OH]; D.[H]+[H2PO4]+[H3PO4]=[OH]+3[PO43] 11、可以用直接法配制标准溶液的是:

A. 含量为99.9%的铜片； B.优级纯浓H2SO4； C. 含量为99.9%的KMnO4； D.分析纯Na2S2O3 12、右图滴定曲线的类型为: A.强酸滴定弱碱； B. 强酸滴定强碱； C.强碱滴定弱酸； D.强碱滴定强酸

13、某弱酸HA的Ka=1105,则其0.1molL1溶液的pH值为（ ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5

14、某水溶液（25C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH的浓度(单位:molL1)为（ ） A.104.5; B.104.5; C.1011.5； D.109.5

15、已知H3PO4的Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3=4.41013。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（ ） A.2.12; B.4.66; C.7.20; D.9.86

16、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（ ） 滴定管终读数mL 滴定管初读数mL VNaOHmL A 49.10 25.00 24.10 B 24.08 0.00 24.08 C 39.05 15.02 24.03 D 24.10 0.05 24.05

17、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )

＋＋＋－

A. H3O； B. [Fe(H2O)4(OH)2]； C. NH4； D. CO32

22的条件是 ( ) 18、应用式[H][S]Ka1Ka2[H2S]A.只适用于饱和H2S溶液； B.只适用于不饱和H2S溶液 C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液； D.上述 3 种情况都适用

－－－－

19、向 0.10 mol.dm3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm3 )，溶液中 S2浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1×108 Ka 2 = 1.1×10－12

( )

－－－－

A. 1.0×1018 mol/L； B.1.1×1012 mol/L； C.1.0×1019 mol/L； D. 9.5×105 mol/L 20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ）

A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内； C.指示剂应在pH＝7.0时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。 二、填空题

1、2.0103molL1HNO3溶液的pH=_________________。

2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用_____________做洗涤剂。 3、在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,___________为零水准，其质子条件式为_____________________________。 4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4________________;H2AsO4_________________。

5、已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。

－

6、已知 KHAc=1.8×105 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液 ______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。

7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HOAc和OAc的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，溶液中___________为主要存在形式；当pHpKa时，则__________为主要存在形式。

8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 9、同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度_______；后一种效应较前一种效应_______得多。 10、酸碱滴定曲线是以 变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围 ；酸碱强度越大，滴定突跃范围 。 三、计算题 1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。 (MCaO=56.08gmol1,MNa2CO3=106.0gmol1,MNaHCO3=84.01gmol1,MNaOH=40.00gmol1)

2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01gmol1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4。再加入过量的碱溶液，使NH4转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500molL1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150molL1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。 3、将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10）

－

4、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm3 氨水，问:

＋

(1) 氨水的[H]是多少 ?

＋

(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)

－

(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×105 )(原子量: Cl 35.5 ， N 14 )

－

5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×1010 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3 ，求

＋－－－

H3O，CN ，HCN 的浓度是多少？(MHCl =36.46 g.mol1，MNaCN=49.01 g.mol1)

6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多少?

7、在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运

－

动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4×104 ). (1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10

－7

，求HLacHCO3LacH2CO3的平衡常数K；

－

－

－

－

－

(2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×103mol.L1,[HCO3]=2.7×102 mol.L1，求pH值；

(3)若 1.0 L血液中加入 5.0×10mol HLac 后，pH值为多少?

答案： 一、选择题

BADCB，DCCBC，ABCDB，DBDAB 二、填空题

1、2.70；2、粗HCl溶液；3、NH3;[H]+[NH4]=[OH]；4、(CH2)6N4H ; H3AsO4；5、0.094；12.97。 6、3.1； 3.3； 3.0；7、HOAc ; OAc；8、10.7；7.0；9、降低（减小）；升高（增大）；大。10、溶液pH －3

值；大；大。 三、计算题 1、cFGH.01401000HCl=

0I1

5608./2JKmolL=0.4993molL1；V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mL

V甲2V酚,,可见混合碱中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOH

w0.4993150.1060.Na2CO3=

110.1000100%=72.2%

w0.4993(314.2150.)8401.NaHCO3=

110.1000100%=5.3%

w杂质＝100%(72.2%+5.3%)=22.5%

2、有关反应如下:

NH3+HCl===NH+Cl；NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O w5000.0.250001150.2600.)1401.N=

(2.0001000100%=6.66%

3、混合后

c(HAc)=100(1000300.200)mol·L-1=0.0500mol·L-1c(HCN)=300(1000300.400)mol·L-1=0.30mol·L-1

因K(HAc)>>K(HCN)，所以H+主要来自HAc的解离。

c(H+)=1.751050.0500mol·L-1=9.35×10-4mol·L-1

c(Ac-)=c(H+)=9.35

10-4mol·L-1

HCN H+ + CN- 平衡c/(mol·L-1) 0.300-x 9.35×10-4+x x

6.2×10-10=

x(9.35104)0.300

x=2.00×10-7 c(CN-)=2.00×10-7mol·L-1

4、7.7×10-12 mol·L-1；5.6×10-10 mol·L-1；0.018％。

5、1×10－5(mol·L-1)； 1×10－

5 (mol·L-1)； 0.498 (mol·L-1)。

6、1.5×10－

5。

7、(1) 2.0×103 ；(2) 7.65； (3)6.91。

为

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