第2课时 元素周期律
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是( )
A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱 C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：Z>Y>X 答案 B
解析 由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
＋＋－－
2．已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 答案 C
＋＋＋＋
解析 对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＝Mg2，bB＝Na，－－－－－－＋＋cC3＝N3，dD＝F，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3>F>Na>Mg2，还原性：Na>Mg>N>F。
3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能 答案 D
解析 本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。
选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确；在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确；选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼；选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与
水不反应。
第1页
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 答案 BD
解析 第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A项不正确；C项中F元素无＋7价，而是－4―→－1价的重复出现，C项不正确。
2．下列说法正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B
解析 第ⅠA族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，故选B。
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 答案 C
解析 A、B的最高价氧化物对应水化物碱性B>A，故A、B为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数B B．R的气态氢化物的化学式为RH4 C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性 答案 C 解析 短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。 5．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 第2页 D．X的气态氢化物比Y的稳定 答案 C 解析 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应 水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。 6．下列说法正确的是( ) A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．任何条件下，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 A 解析 D项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同。 ＋－ 7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 ＋－ B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强， ＋－ HClO4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径Na A．原子半径：A C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．常温下，A、C的氧化物均为气态 答案 B 解析 根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知：A为C、B为Mg、C为Si，根据相关元素及化合物的性质可知B项正确。 9．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.16 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 ＋6、－2 D 0.099 －1 E 0.074 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族； 第3页 (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 答案 (1) (2)三 ⅢA ＋＋ (3)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3 解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 10．动手实践：某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 实验现象 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B.有气体产生，溶液变成浅红色 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器：①________、②________、③________、试管夹、胶头滴管、镊子 、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论) 实验内容 实验现象(填A～F) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； 此实验的结论：__________________________________________________________。 (4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： 第4页 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)同周期 (2)①试管 ②酒精灯 ③滤纸 (3)B F A C D E ①Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 △ 第5页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容