1、（2022•青岛）（多选）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如图所示的实验探究。下列说法不
正
确
的
是
（
）
A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g D．混合粉末中铁的质量分数为20% 【答案】AB。
【解答】解：A、铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶液X呈浅绿色，其中含有硫酸亚铁和硫酸两种溶质，故选项说法错误。
B、溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，加入过量的固体Y，过滤得到硫酸亚铁溶液和固体Y，Y应能与过量的硫酸反应，且生成物之一是硫酸亚铁，则固体Y可以为铁，也可以是氧化亚铁、氢氧化亚铁等，故选项说法错误。
C、铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO，铜的质量为16.0g，由反应前后铜元素的质量不变，则固体N的质量为16.0g÷（
×100%）＝20.0g，故选项说法正确。
1
D、混合粉末中铁的质量分数为故选：AB。
×100%＝20%，故选项说法正确。
2、（2022•济南）（多选）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（ ） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于ag D．现象X为有大量气泡冒出 【答案】ABC。
【解答】解：A、锌的金属活动性比银强，比镁弱，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）
2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与
Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应
生成硝酸亚铁和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，则滤液一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+，故选项说法正确。 B、滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，故选项说法正确。 C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。 D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故选项说法错误。 故选：ABC。
2
3、（2022•济南）（多选）取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是（ ） A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g B．反应后烧杯底部所得固体呈红色 C．反应前后锌元素的化合价保持不变 D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75% 【答案】ABD。
【解答】解：A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则溶液的质量会增加，即反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g，故选项说法正确。
B、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后烧杯底部所得固体呈红色，故选项说法正确。
C、反应物中锌和单质，锌元素的化合价为0；生成物硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，则反应前后锌元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。 D、设参加反应的锌的质量为x。
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 固体质量减少
65 64 65﹣64＝1 x 26g﹣25.9g＝0.1g
x＝6.5g
该混合物样品中单质铜的质量分数为
3
×100%＝75%，故选项说法正确。
故选：ABD。
4、（2022•牡丹江）（多选）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B．若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 C．若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g
D．若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3 【答案】AD。
【解答】解：A、若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，说明溶液中含有硝酸铜，锌一定与硝酸银发生了反应，可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Zn，故正确；
B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2、AgNO3，故错误； C、假设6.5gZn全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x。 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 65 340 6.5g x
x＝34g，由于Zn还会与硝酸铜反应，所以原溶液中AgNO3的质量一定小于34g，故错误；
D、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
65 216
4
6.5g 21.6g
若滤渣质量为20g，锌一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故正确。 故选：AD。
5、（2022•绥化）（多选）把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是（ ）
A．若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡 B．若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C．在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
D．在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余 【答案】AC。
【解答】解：A、若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，符合题意；
B、若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，不符合题意；
C、在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁
的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，铁恰好与稀盐酸
5
完全反应时，盐酸的溶质质量分数为x Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g 100gx
x＝7.3%
故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%，符合题意； D、在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，如果金属完全反应，铝和稀盐酸反应 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 219 6 5.6g 22.7g 0.62g 铁和稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 56 73 2 5.6g7.3g 0.2g
反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不同，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，且酸的溶质的质量大于7.3g，小于22.7g，此时生成氢气的质量不同，天平不平衡，不符合题意。 故选：AC。
6、（2021•济南）（多选）某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是（ ）
6
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 【答案】BC。
【解答】解：将Zn、Ag混合物加入到一定量的Cu （NO3）2的混合溶液中，锌与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，银不参加反应；
A、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有锌，Cu（NO3）2反应完了，生成的硝酸锌是无色的，则滤液一定是无色溶液，故A正确，不符合题意；
B、滤液中一定含有Zn2+、银不参加反应溶液中一定不含有Ag+，该选项说法不正确，符合题意；
C、锌和硝酸铜反应后固体质量减小，因此滤渣的质量小于ag，该选项说法不正确，符合题意；
D、滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明滤渣中有锌，锌与硝酸铜反应生成了铜，银不参加反应，所以滤渣中含有锌、铜、银；故选项说法正确，不符合题意； 故选：BC。
7、（2020•济南）（多选）欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是（ ） A．取用铁片和铝粉进行实验
B．取用的稀盐酸浓度和体积相同
C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 D．在相同的温度下进行实验
7
【答案】AC。
【解答】解：在利用控制变量法探究物质性质时，变量只有一个，其余的量都相同。所以：
A、由于接触面积影响反应的速率，取用铁片和铝粉进行实验，不符合控制变量要求； B、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合符合控制变量要求；
C、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应；不符合控制变量要求；
D、在相同的温度下进行实验，符合符合控制变量要求。 故选：AC。
8、（2020•镇江）（多选）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（ ）
A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu 【答案】AC。
【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～
8
a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A说法正确；
B．a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g； CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 固体增加量
56 64 64﹣56＝8 y 2.4g
y＝16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，B说法错误；
C．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，C说法正确； D．c点时的固体为铁粉与铜粉的混合物，由B选项可得x＝22.4，故c点固体只剩28﹣22.4＝5.6g的铁粉参与反应，故生成Cu的质量应为6.4g，D说法错误。 故选：AC。
9、（2020•齐齐哈尔）（多选）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
9
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 【答案】AD。
【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有反应生成的银、没有反应的铜、过量的锌，该选项说法正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有银，不一定含有锌，例如锌和硝酸银恰好完全反应时滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银，例如铜和硝酸银恰好完全反应时不含有硝酸银，该选项说法不正确； D、硝酸银和锌、铜反应的化学方程式及其质量关系： Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
由以上质量关系可知，锌、铜和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，该选项说法正确。 故选：AD。
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