08级A卷

(2009 - 2010学年第2学期)

物理化学(B1)下 课程 化学化工学 院（系） 2008级应用化学、化工工艺 考试时量 100 分钟 学生人数 150 命题教师 于贤勇 陈金文 易平贵 系主任 交题时间：2010年6月18日 考试时间：2010年7月14日

一、单项选择题（每小题2分，本大题共20分）

1. 用Pt电极电解MgCl2熔融盐，通电时间2小时，通过的电流为30 A，则在阴极上析出Mg的质量约为（已知：Mg原子量为24.3050，F＝96485 C/mol）： ( )

A. 13.60 g B. 27.21 g C. 54.41 g D. 无法计算

2. 在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( )

A. H+ B. K+ C. Mg2+ D. Al3+

3. 若不考虑水解，1.0 mol/kg的K2HPO4液的离子强度为 ( )

A. 1.0 mol/kg B. 2.0 mol/kg C. 3.0 mol/kg D. 4.0 mol/kg

4. 以P平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上的饱和蒸汽压，三者关系为：( )

A. P平>P凹>P凸 B. P凸>P平>P凹 C. P凸>P凹>P平 D. 三者相同

5. 温度与表面张力的关系是： ( )

A. 温度升高表面张力降低 B. 温度升高表面张力增加； C. 温度对表面张力没有影响 D.不能确定。

6. 应用朗缪尔(Langmuir)公式测定吸附剂的吸附量时，要求吸附剂与吸附质之间最好的情况是什么 ( ) A. 单分子层吸附 B. 多分子层吸附 C. 既有单分子层吸附，又有多分子层吸附 D. 没有吸附

7. 对于任意给定的化学反应 A＋B Æ 2Y，则在动力学研究中： ( )

A. 表明它为二级反应 B. 表明了它是双分子反应 C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系 D. 表明它为基元反应

8. 若某反应温度由20 ℃增加到30 ℃，其反应速率常数约为原来的3倍，则反应的活化能约为： ( ) A. 20 kJ·mol-1 B. 40 kJ·mol-1 C. 80 kJ·mol-1 D. 120 kJ·mol-1

物理化学(下)A卷 2010年7月

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9. 下列不属于典型复合反应类型的是： ( )

A. 平行反应 B. 对行反应 C. 连串反应 D. 中和反应 10. 在显微镜下，人们观察到悬浮于水中的花粉粒子处于永不停息、无规则的运动之中，

这种现象最早由哪位科学家发现的? ( ) A. Brown B. Helmholtz C. Tyndall D. Einstein

（注意：全选同一个选项不给分！）

二、填空题(每空2分，本大题共20分)

1. 电极电势的高低代表了电极反应物质得到或失去电子的能力的大小，所以还原电极电势越负 ；还原电极电势越正 。

2. 在一定温度下，用相同的铂电极电解1 mol的NaOH水溶液和1 mol H2SO4水溶液的理论分解电压分别为E1和E2，则两者的关系是E1 E2。(填：>, =, 或 <) 3. 当电池Zn︱ZnSO4(aq)‖CuSO4(aq)︱Cu放电时， 电极是阴极。 4. 零级反应的速率常数单位是 。

5. 反应 A → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 。

6. 对于反应2A＋B=2C，已知某一瞬间，vA＝12.72 mol·dm-3·h-1, 则vB= ,vC= 。

7. 植物的叶子一般是憎水性的，所以在配制农药时常常要加__ ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。 8. 请列举一种电动现象，如电泳， 。

三、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”，每2分，共10分）

1．电池在不可逆放电时端电压小于可逆电池的电动势，在有电流通过电解池时，外加电压必大于可逆电动势。 ( ) 2．化学反应速率的单位随反应级数而异。 ( ) 3. 对于一个反应来说，其半衰期恒为常数。 ( ) 4. 表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。 ( ) 5. 朝霞或晚霞特别绚丽多彩，那是因为我们看到散射光的缘故。 ( )

（注意：全打“√”或全打“×”不给分！）

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四、简答、证明题(以下两题任选一，本题共10分)

1. 写出由FeCl3水解制成Fe(OH)3溶胶的胶团结构（表示式），指出该胶粒的电泳方向。已知稳定剂为FeCl3

2. 若反应 A2 + B2 Æ 2AB的反应机理如下，求vAB表示的速率方程：

K1

⎯⎯→2A （快平衡，K1很小）A2←⎯⎯K2⎯⎯→2B （快平衡，K2很小）B2←⎯⎯ k3

A + B⎯⎯→AB （慢）

（注意：两题任选一题）

五、计算题（每小题20分, 本大题共40分）

1. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1)||Cu2+(a=0.01)| Cu。 A. 写出上述原电池的反应式(z=2)； B. 计算该原电池在25℃时的电动势E；

C. 25℃时，原电池反应的吉布斯函数变ΔrGm和平衡常数K各为多少？ 已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。

2. 气相反应A

Y + Z为一级反应。在675 ℃下，若A的转化率为0.05，则反应时间为

19.34 min，试计算此温度下的反应速率常数及A的转化率为50%的反应时间。又527 ℃

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时反应速率常数为7.78×105 min1，试计算该反应的活化能。

说明：所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上的无效。

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