一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应
（1）钠与氧气（常温） （2）钠与氧气（加热） （3）钠与氯气 2、钠与水反应： 3、 氧化钠和过氧化钠
Na2O Na2O2 H2O CO2 2HCl 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应
Na2CO3+ HCl=
NaHCO3+ HCl= （反应速率更快） ②、与碱的反应
Na2CO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ NaOH = ③、与盐的反应
Na2CO3+ CaCl2= Na2CO3+ BaCl2= ④、相互转化
NaHCO3（加热分解） 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2： 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与氧气： 2、铝与弱氧化性酸（HCl）：
铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱（NaOH）： 4 ①、氧化铝与酸反应（HCl）： ②、氧化铝与碱反应（NaOH）：
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
6、氢氧化铝的不稳定性（加热）： 7、氢氧化铝与酸反应（HCl）：
8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）： 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+ NaOH（少量） = AlCl3+ NaOH（过量） = NaAlO2+ HCl（少量） = NaAlO2+ HCl（过量） = 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：
铝离子与水反应生成 胶体： 三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：
2、铁与氯气和氧气反应（点燃）： ， 3、与水反应（高温）： 4、铁与HCl反应： 5、铁与CuSO4溶液反应：
铁与FeCl3溶液反应： 6、铁的氧化物与酸反应的离子式
Fe2O3 FeO 7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
， (3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式）
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色 (2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式） 8、氢氧化铁受热分解： 9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ (2) Fe3+→Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、
二氧化硅
① 酸性氧化物：二氧化硅和火碱：
二氧化硅和生石灰：
② 弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸 2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl== Na2SiO3+ CO2+ H2O== 酸性：H2CO3 H2SiO3（大于＼小于） 五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应（铁＼铜＼钠） ， 2、氯气与非金属的反应（氢气） 3、氯气与水的反应 4、次氯酸光照分解：
5、Cl2与碱溶液的反应（火碱） 酸性：H2CO3 HClO（大于＼小于）
(制漂白粉) （漂白原理） 六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性（在空气中点燃）
2、 SO2 + O2
催化剂 加热
3、与水反应： SO2＋ H2O
SO3＋ H2O ＝＝
4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝
SO3 + Ca(OH)2 ＝
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==
SO3+CaO ==
6、浓硫酸强氧化性
C + H2SO4(浓) Cu＋ H2SO4（浓） 七、氮及其重要化合物
1、 合成氨： 2、NH3 ① NH3 + H2O
②氨气与酸：NH3+HCl＝
NH3+HNO3＝
3、铵盐与碱反应：
（硝酸铵和火碱）
（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：氯化铵加热 碳酸氢铵加热
5、HNO3强氧化性：（浓硝酸和铜）
（稀硝酸和铜） 6、雷雨发庄稼 （１）
（２）
（３）
必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2
↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑ 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Al3
＋
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物 2、
二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3） 五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl
3、氯气与水的反应 Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO） 六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2
催化剂 加热 2SO3
3、与水反应： SO2＋H2O
H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4
4、与碱反应SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H2
催化剂 高温高压 2NH3
NH3·H2O
2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O NH4 + + OH -
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容