04 课后优化训练
知识点 物质的量浓度的计算 容量瓶的使用及误差分析 综合提升 1 4 5 9、11 12 基础 2、3、6、10 中档 7 稍难 8 1.[2014·南京市四校第一学期高一期中考试]用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的 B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
解析 容量瓶使用前必须检查是否漏水。 答案 B
2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL n
解析 根据公式c＝V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
答案 D
3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaCl C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl
D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液
解析 溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol。A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1 mol NaCl，不是1 L水中含有1 mol NaCl，错误；B项，没有指出溶液的体积，错误；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol，质量为58.5 g，正确；D项，将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。
答案 C
4．[2015·湖北省黄冈中学期末考试]实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是( )
A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液 B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液 C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液
解析 实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。
答案 B
5．[2015·福建宁德高一质检]配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 解析 A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
答案 B
6．[2014·广州47中高一期中]下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L
－1
解析 A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将
HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L
－1
。 答案 C
V7．[2015·潍坊一中高一测试]V mL Al2(SO4)3溶液中含Ala g，取 mL
4
3＋
－
溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO24的物质的量浓度是( )
125aA. mol/L 9V125aC. mol/L 36V
3＋
125aB. mol/L 18 V125aD. mol/L 54 V
a gV mL1000a
解析 原溶液c(Al)＝÷＝ mol/L，由稀释定
27 g/mol1000 mL/L27V1000aV
mol/L× mL27V4125a3＋
律求出稀释后c(Al)＝＝ mol/L，由2Al3
4V mL54V
＋
－2－
―→3SO2关系求出稀释后SO44浓度即可。
答案 C
8．[2015·河北衡水中学高一调研]将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol/L C．7 mol/L
B．6.25 mol/L D．6.75 mol/L
解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守0.08 L×x×56 g/mol恒，则(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g/mol，x＝6.25
28%mol/L。
答案 B
9．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1,0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )
－A．SO2L－1 4 0.1 mol·
B．Al3＋ 0.2 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1
C．Cl－ 0.3 mol·L－1
解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO－L－1，故另一离子为阴离3)＝0.1 mol·
－
子，若为SO2L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L4则其浓度应为0.15 mol·
－1
，故选C。 答案 C
10．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质
的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________。
答案 (1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g
11．[2015·天津一中检测]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯CP
500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%
Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL，试回答下列问题： (1)用量筒量取该浓硫酸 ________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是________________________________________________________。
(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 __________________________________________________________。
(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度________9.2 mol/L(填“>”“<”或“＝”)。
答案 Ⅰ.(1)13.6
(2)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
(3)大量水冲洗、再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 (4)BCF Ⅱ.(1)A (2)<
12．以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次
(2)①中称得Na2CO3________g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；
D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
解析 (1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。
(2)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(4)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。
答案 (1)BCD (2)5.3 (3)搅拌 引流 (4)偏低 偏低 偏低 偏低
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