一、选择题
1． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN） H2（g）+I2（g）达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深 xC（g），按不同方式投入反应物，保 3． 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1 4． 下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷 D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 5． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．． 甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 第 1 页，共 6 页 A．SiO2通常用于通讯行业 B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属 6． 常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ） 22A．Na+、SiO3、NO3、CO3 C．Na+、NO3、SO24、HCO3 2B．K+、Cl-、MnO4、SO4 D．Na+、SO24、NH4、Cl 7． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8． 《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶炼铁的过程中发生化学变化的是 A.凡铁场所在有之，B.取来淘洗 其铁浅浮土面，浮者拾之 C.入炉熔化 D.凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，土化成铁 9． 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ） A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 第 2 页，共 6 页 Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是（ ） A． 的一溴代物和 NaOH 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 11．下列描述中正确的是（ ） A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 12．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 13．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ） A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 14．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同 B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O 第 3 页，共 6 页 （g） ∆H＝－890 kJ·mol－1 D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ 15．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 16．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH 17．下列说法错误的是 A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别 B．人造纤维都是合成纤维 C．“六大纶”都是合成纤维 D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 18．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是 A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．CO2 D．HCl C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 19．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ） A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应 20．下列说法正确的是 A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体 C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物 第 4 页，共 6 页 二、填空题 21．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 2 3 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl 0 Ne 。 。 。 （1）化学性质最不活泼的元素是（3）N与O原子半径较大的是的药物，该反应的化学方程式为 （填元素符号）。（2）镁的原子结构示意图为。 （4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多 （5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造 （7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 。（相对原子质量：C-12 O-16） （填一种高性能的现代通讯材料）。 ，该物质中C元素与O元素的质量比为 22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下: 回答下列问题: （2）反应②的离子反应方程式______________。 （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。 （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。 （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。 23．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”） 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下： 第 5 页，共 6 页 的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对 体积 0.1 49 0.2 61 0.4 86 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ） 结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．． 分解反应的催 ___________（按反应发生的顺序写）。 ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。 24．化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下： 完成下列填空： （1）化合物 C中含氧官能团的名称是___________和__________。 （2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。 （3）B→C 的反应类型是___________。 （4）写出 C→D 的化学方程式： _________________________________________。 （5）已知：，设计一条以为原料合成 的合成路线。___________________。 第 6 页，共 6 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容