1．某同学书写的试剂标签如下所示，其中错误的是 ( )
A． B． C． D．
2．化学式H₂O₂能表示多种意义，下列说法错误的是 ( )
A．表示过氧化氢这种物质 B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C．表示1个过氧化氢分子 D．表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成 3．下列同学对“SO₂”的认识中，不正确的是 ( )
A． B． C． D．
4．下列化学符号正确的是 ( )
A．2个氮原子：N₂ B．二氧化硫分子：SO₂ C．钙元素符号：CA D．镁离子：MG⁺²
5．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法中正确的是 ( )
①2H ②2NH₃ ③SO₂ ④CuO ⑤Mg²⁺ ⑥20H⁻ ⑦H₂0
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
6．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 ( ) A．水银(Hg) B．升丹(Hg0) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg₂Cl₂)
7．硅酸钠(Na₂SiO₃)可用于制作黏合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价是 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．下列有关化合价的叙述正确的是 ( )
A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3
C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价 9．下列物质中，含有氧分子的是 ( ) A．O₂ B．H₂O C．CO₂ D．SO₂
10．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是 ( )
①Cu ②N ③H₂O₂ ④K₂CO₃ ⑤CH₄ A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④ 11.下列化学用语与所表达
的意义对应正确的是 ( ) A．2N——2个氮元素 B．
2C．2CO₃——2个碳酸根离子 D．ZnNO₃——硝酸锌
12.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是 ( )
A．HCl B．HClO C．HClO₃ D．HClO₄
13.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( )
A．He B．N₂ C．H D．2O₂
14．(1)请指出下列符号中“2”的化学意义： ①2H__________；②Fe²⁺________； (2)按要求写化学符号： ①5个铝离子_______； ②3个氯气分子______； ③4个钙离子_______；
④2个五氧化二磷分子______： ⑤1个硫酸根离子______；
⑥人体中含量最多的物质是_______。
15.碘化银是人工降雨的常用原料。已知碘化银中银( Ag)元素化合价为+1，碘(I)元素的化合价为-1，其化学式是( )
A．AgI₂ B．AgI C．Ag₂I D．Ag₂I₂
16.下列化学符号与其表示意义的关系正确的是 ( )
A．O₂—2个氧原子 B．Mg⁺²—镁离子 C．2Cl—2个氯元素 D．H₂0—水分子 17.下列化学用语与含义相符的是 ( )
A．O⁻²—氧离子 B．3H₂—3个氢原子 C．Na2MoO4—Mo元素的化合价为+6 D．2N——2个氮分子
18.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH₃、②N₂、③NO、④X、⑤N₂O₅。根据排列规律，X不可能是 ( ) A．N₂O₃ B．N₂O₄ C．NaNO₂ D．NaNO₃ 19.下列有关说法中正确的是 ( )
A．AlO表示氧化铝 B．H₂表示两个氢原子
C．2Fe²⁺表示两个铁离子 D．在SO₂、S、H₂S中，硫元素化合价依次降低
20.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN₅·3H₂O，该化合物中含有N5等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是 ( )
A．N5是一种单质 B．l个N5带一个单位的正电荷 C．l个N5共含有35个质子 D．l个N5中共含有35个电子 21．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是 ( )
-----6
A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 22.下列有关化学符号“H₂O”表示的意义，正确的是 ( ) A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
23.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4)，已知其中氧元素显-2价，由此可判断
其中铱元素的化合价为 ( ) A．+9 B．+7 C．+5 D．+3 24.我国用新技术提纯了稀有金属铼( Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为________。 (2)高铼酸钠(NaReO₄)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为________。 25.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F₂。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。 (1)F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）。 (2)科学家还用Xe（氙气）和PtF₆首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF₆，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF₆中Pt元素的化合价为_______。 26.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。图2-6-2表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，图中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是_______。
(2)图中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物_______（用化学式表示）。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_______。 27.图2-6-3中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，硅原子的结构示意图为，x的值是__________。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中______（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 28.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 2 3 Li 锂 6.941 11 Na 钠 22.99 4 Be 铍 9.012 12 Mg 镁 24.31 5 B 硼 10.81 13 Al 铝 26.98 6 C 碳 12.01 14 Si 硅 28.09 7 N 氮 14．01 15 P 磷 30.97 8 O 氧 16.00 16 S 硫 32.06 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 3 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）； A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律____________________________； (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________________； (4)某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子的符号为________________；
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________（填字母序号）。 A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D．PO4和SO4
29.硝酸铵(NH₄NO₃)是一种铵盐，极易溶于水。根据硝酸铵的化学式回答： (1)硝酸根离子的符号是_______； (2)NH4的名称是_______；
(3)标出NH₄NO₃中氮元素的化合价_______；
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_______。
第6节 表示物质的符号
1.B钠元素在化合物中通常显+1价，碳酸根离子显-2价，则碳酸钠的化学式应为Na₂CO₃。 2．D过氧化氢(H₂O₂)是由分子构成的，每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，D项说法错误。
3．B二氧化硫由氧元素和硫元素组成，B项说法错误。
4.B 2个氮原子应表示为2N；钙元素的符号应为Ca；镁离子的正确表示方法为Mg²⁺。 5.C本题主要考查化学用语。数字“2”表示离子个数的只有⑥，表示离子所带电荷数的只有⑤，表示分子个数的只有②，表示分子中原子个数的是③⑦。 6.A单质中元素的化合价为零价。
7.D设硅酸钠中硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，则(+1)×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
8．D元素的化合价与原子最外层电子数关系密切，A不正确；氢元素在NH3，中显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可求出氨气(NH₃)中氮元素的化合价为-3价，B不正确；单质中元素的化合价为零，C不正确；有些元素在不同条件下可表现出不同化合价，D正确。
9．A氧气是由氧分子(O₂)构成的；水、二氧化碳、二氧化硫都是纯净物，都不含氧分子。 10.C①Cu是由铜原子直接构成的；②N表示氮元素，还表示一个氮原子，不能表示物质也不能表示分子；③H₂O₂表示过氧化氢由氢、氧元素组成，还能表示1个过氧化氢分子：④K₂CO₃表示碳酸钾由钾、碳、氧元素组成，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的；⑤CH₄表示甲烷由碳、氢两种元素组成，还能表示1个甲烷分子。 11.B元素不能论个数，“2N”表示2个氮原子，A项错误；B中粒子的质子数大于核外电子数，是指Na⁺，B项正确；2个碳酸根离子应写作2CO3，C项错误；硝酸锌的化学式应写作Zn(NO₃)₂，D项错误。 12．D根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可分别计算出HCl、HClO、HClO₃、HClO₄中氯元素的化合价依次为：-1、+1、+5、+7。
13.A He可表示氦元素、一个氦原子，还能表示氦气这种物质。
14．答案 (1)①两个氢原子 ②一个亚铁离子带2个单位的正电荷 (2)①5A1³⁺ ②3Cl₂
2-3-2-③4Ca²⁺ ④2P₂O₅ ⑤SO4
⑥H₂O
解析 (1)①化学符号前边的数字表示微粒的个数；②离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；(2)在离子符号前加上数字，表示离子的数目（1省略）；由分子构成的物质在其化学式前加上数字，表示分子的个数；人体中含量最多的物质是水，化学式为H₂O。 15.B依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的规则知，碘化银的化学式为AgI。 16．D O₂中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，A项错误；镁离子的符号应为Mg²⁺，B项错误；2Cl中的“2”表示2个氯原子，元素是宏观概念，只论种类，不论个数，C项错误；H₂O可表示水分子，D项正确。 17.C氧离子应表示为“O²⁻”，A项错误；3个氢原子应表示为“3H”，3H₂表示3个氢分子，B项错误；Na、O元素在化合物中通常显+1价、-2价，依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可以判断出Na₂MoO₄中Mo元素的化合价为+6价，表示为Na2MoO4，C项正确；2个氮分子应表示为“2N₂”．2N表示2个氮原子，D项错误。
18.D依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零的规则可计算出NH₃、N₂、NO、N₂O₅中氮元素的化合价依次为-3、O、+2、+5，可判断出X中氮元素的化合价介于+2与+5之间。N₂O₃、N₂O₄、NaNO₂、NaNO₃中氮元素的化合价依次为+3、+4、+3、+5，故X不可能是NaNO₃。
19．D氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价，其化学式应为A1₂O₃，A项错误；元素符号可表示该元素的一个原子，若要表示多个该原子，需在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子应表示为2H，B项错误；2Fe²⁺表示两个亚铁离子，两个铁离子应表示为2Fe³⁺，C项错误；在SO₂、S、H₂S中，硫元素的化合价分别是+4价、0价、-2价，硫元素化合价依次降低，D项正确。
--20．C N5是一种离子，A项错误；1个N5带一个单位的负电荷，B项错误；N为7号元素，
2-61个氮原子核内有7个质子，因此1个N5共含有35个质子，因N5带1个单位的负电荷，因此共有36个电子，C项正确，D项错误。
21.D元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，①④的核内质子数相同，因此属于同种元素，A项错误；金属元素原子的最外层电子数一般少于4，非金属元素原子的最外层电子数一般多于4，据此可判断出②属于金属元素、⑤属于非金属元素，B项错误；一般地，把最外层电子数为8（只有一个电子层时是2）的结构称为稳定结构，据此可判断出①③具有稳定结构、②④⑤不具有稳定结构，C项错误；①是氯离子，③是镁离子，两者形成的化合物是MgCl₂，D项正确。
22．A“H₂O”可表示水这种物质，故A正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；分子是由原子构成的，一个水分子中含有两个氢原子，不含氢分子，故C错误；元素只讲种类、不讲个数，故D错误。
23.A 四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，设铱元素的化合价为x，氧元素在该离子中显-2价，则x+(-2)×4=+1，解得x=+9。 24．答案 (1)75 (2)+7
解析 (1)在原子中，核内质子数=核外电子数；(2)高铼酸钠(NaReO₄)中，Na、O元素的化合价分别为+1价、-2价，则依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则可计算出Re的化合价为+7价。
--25．答案 (1)非金属(2)+5
解析 (1)F属于非金属元素。(2)PtF6为带一个单位负电荷的原子团，根据化合物中F显-1价知，XePtF₆中Pt的化合价为+5价。 26．答案 (1)②(2)N₂O (3)质子
解析 (1)①、②、③所代表的元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字头，属于非金属元素。(2)氮元素显+1价，氧元素显-2价，+1价的氮的氧化物的化学式为N₂O。(3)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，故该元素原子核中一定含有117个质子。
27．答案 (1)三(2)MgCl₂ (3)14 (4)B 解析 (1)决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素；(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl₂；(3)在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14；(4)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相同时，化学性质相似，故选B。 28．答案 (1) BC
(2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等（任答一条即可） (3)Mg₃N₂ (4)S²⁻(5)BD 解析 (1)一般地，原子最外层电子数相同，化学性质相似，O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质分别相似。(2)在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大。(3)第7号元素是氮元素，第12号元素是镁元素，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg₃N₂。(4)由题意知x-y=8，故x=8+y；若该粒子结构示意图表示原子，则x=2+8+y，与题意不符，故该粒子为离子，即y=8，则x=8+8=16，因此该粒子为S²⁻。(5)A项，一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。B项，一氧化碳和氮气的原子个数和电子数都相等，属于等电子体。C项，二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属
-2-于等电子体。D项，PO34和SO4的原子个数和电子数都相等，属于等电子体。
-29．答案 (1)NO3 (2)铵根离子
(3)NH4NO3 (4)NH、NO3 4 解析 (1)硝酸根离子的符号是NO3。(2)NH的名称是铵根离子。(3)硝酸铵(NH₄NO₃)中，4-35铵根离子(NH4)显+1价，其中氢元素显+1价，设铵根离子中氮元素的化合价是x，由原子团中各元素正、负化合价代数和等于原子团的化合价，可列式得：x+(+1)×4=+1，解得x=-3；硝酸根离子(NO3)显-1价，其中氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价是y，同理可列式得：y+（-2）×3=-1，解得y=+5；化合价要标在元素符号的正上方，则硝酸铵中氮元素的化合价可表示为NH4NO3。(4)硝酸铵在水溶液中解离出的两种离子是铵根离子(NH4)和硝酸根离子(NO3)。
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