2020年山东省潍坊市中考化学试题

2020年潍坊市初中学业水平考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Zn 65 Ag l08

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列语言描述不涉及化学性质的是 A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用 A

物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。 A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；

B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；

C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；

D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；故选：A。 2.下列实验操作正确的是

A. 读出液体体积 B. 加热液体

1

C. 测定溶液酸碱度 D. 检查装置气密性

D

A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误； B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误； C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误； D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。 3.下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+ C. 硫酸钠的化学式：NaSO4

D. 过氧化氢中氧元素的化合价：H2O2 B

A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；

B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项正确；

C.钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；

D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氧元素的化合价表示为：H2O2，选项错误；故选：B。 4.下列有关粒子的说法中正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 原子得到电子后带正电荷

C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 C

A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；

-122

B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。故选C。

5.2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是

A. 为降低成本，工业废水直接排放 B. 注意个人卫生，提倡使用一次性木筷 C. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 D. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除 C

A、工业废水必须处理达标后才能排放，工业废水直接排放会污染水资源，不符合主题； B、使用一次性木筷需要大量砍伐树木，不利于环境的保护，不符合主题；

C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，提高原料利用率，节约资源，符合主题； D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，不符合主题；故选：C。 6.下列有关水的叙述中正确的是 A. 活性炭能起到软化水的作用 B. 经过净水机净化的水是纯水

C. 自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生 D. 在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水 C

A.活性炭只能吸附水中的色素、异味，不能吸附水中的钙、镁离子，不能起到软化水的作用，选项错误；

B.经过净水机净化的水中还会含有一些矿物质离子，属于混合物，不是纯水，选项错误； C.自来水在加热煮沸过程中钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀从水中除去，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；

D.硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是硬水，选项错误；故选：C。

7.2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时问，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

3

A. 铷单质具有导电性 B. m的值是37，n的值是1 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 D

A.铷属于金属单质，金属单质普遍具有导电性，选项正确；

B.铷的质子数为37，m表示质子数（核电荷数），则m的值是37，n=37-2-8-18-8=1，选项正确； C.元素周期表汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项正确； D.铷的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子显+1价，氯元素在化合物中一般显-1价，则氯化铷的化学式为：RbCl，选项不正确。故选：D。

【点睛】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

8.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是

A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解

4

C

A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误； B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误； C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确；

D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。故选：C。 9. 法国科学家发现一种只由四个中子构成粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似，有关该粒子的说法不正确的是 A. 不显电性

B. 相当于一个氦原子的质量 C. 失去一个中子后显+1价 D. 周期表中没有该“元素”的位置 C

只由四个中子构成的粒子，则该微粒无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电。

A、该微粒只由四个中子构成，中子不带电，因此不显电性，故A正确；

B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确； C、中子不带电，故“失去一个中子后显+1价”，说法错误，故C错误；

D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确。故选C。 10.水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是

的

5

A. 反应后分子数目增多 B. 该反应类型为置换反应 C. 反应物和生成物都是无机物 D. 该反应不遵循质量守恒定律

A

该反应表示甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：

CH4+H2O一定条件CO+3H2。

A.由分析中的化学方程式可知，反应前有2个分子，反应后有4个分子，反应后分子数目增多，选项正确；

B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误；

C.反应物中甲烷属于有机物，水属于无机物，生成物中一氧化碳属于无机物，氢气属于单质，选项错误；

D.任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也遵循质量守恒定律，选项错误；故选：A。 【点睛】有机物是有机化合物的简称，指的是一类含碳元素的化合物，但不包含碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等。

二、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨

B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C. 酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 D

A、酸雨的pH<7，但是pH<7的雨水不一定是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； B、单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；

C、酸在水溶液中会解离出H+，但是在水溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸，如酸式盐，能解离出氢离子，但是属于盐，不符合题意；

D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，符合题意。故选D。

12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

6

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液

D. 将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 D

A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；

S100%，甲的饱和溶液中B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数

S+100g溶质的质量分数大于乙，说法错误；

C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；

D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；故选：D。

13.据《科学》杂志报道，地塞米松是百个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5，下列关于地塞米松的叙述正确的是 A. 地塞米松属于氧化物

B. 地塞米松的相对分子质量是392 C. 每个地塞米松分子由56个原子构成 D. 地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：5 B

A、氧化物是由两种元素组成，且一种为氧元素，而地塞米松由四种元素组成，选项A错误； B、地塞米松相对分子质量=12×22+1×29+19×1+16×5=392，选项B正确；

7

C、每个地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个原子组成，总共含有原子个数=22+29+1+5=57，选项C错误；

D、碳、氧元素的质量比=（12×22）：（16×5）=264:80=33:10，选项D错误。故选B。 14.以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是

A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价

C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质

D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 D

A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意；

B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，不符合题意；

C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；故选：D。

15.利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：

HCOOHCO+H2O ，下列说法不正确的是

60~80℃浓硫酸8

A. 操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B. 装置丙的作用是防止倒吸

C. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO

D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小 A

A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；

B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意； D、HCOOHCO+H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生

60~80℃浓硫酸CO气体速率减小，不符合题意。故选A。 16.下列实验方案切实可行的是 选项 实验目的 A 鉴别氮气和二氧化碳 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 实验设计 用燃着的木条，观察是否熄灭 B 溶解、过滤、蒸发 C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 9

D A. A D

除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤 B. B C. C D. D

A.氮气和二氧化碳都不可燃且不支持燃烧，用燃着的木条检验都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；

B.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、过滤、降温结晶的方法，不符合题意；

C.能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属，某固体滴加盐酸产生气泡不一定就是碳酸盐，不符合题意；

D.碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，没有引入新的杂质，符合题意；故选：D。 17.“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；

②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉； ③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）

A. B. C. D.

A

A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；

B、硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不

10

符合题意；

C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；

D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。故选：A。

18.将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 金属活动性：M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属M

D. 该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4 B

将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；

A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；

B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；

C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；

D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。故选：B。

19.某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

11

A. 甲一定是碳酸盐 B. 反应②为放热反应

C. 反应③可用于检验某种温室气体

D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 A

A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；

B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意； C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；

D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；故选：A。

20.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是

A.

B.

C.

12

D.

C

A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；

B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H254Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652

6

由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；

C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；

D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系可能正确，不符合题意；故选：C。

第Ⅱ卷（非选择题共60分

三、本题包括4小题（共32分）

21.2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产，稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害，恢复生猪生产，压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是_______，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起_________。

13

（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘_______（填“单质”“原子”或“元素”）。 （3）

提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥、_____________（填“氮肥”或“钾肥”）能

增强抗病虫害和抗倒伏能力；

（4）乙醇可通过高梁、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是_______。 （5）下列有关饮食安全的说法正确的是__________。 A 甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材 B 青少年多喝牛奶能补充钙元素

C 脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好

D 恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精

(1). 糖类 (2). 坏血病 (3). 元素 (4). 钾肥 (5).

C2H5OH3O2点燃2CO23H2O (6). B

（1）大米富含淀粉，淀粉属于营养物质中的糖类；人体缺乏维生素C会引起坏血病； （2）加碘食盐中的“碘”强调元素的存在形态，指的是碘元素；

（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛； （4）乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

C2H5OH3O2点燃2CO23H2O；

（5）A.甲醛能使蛋白质变性，不能用来浸泡食材，选项错误； B.牛奶富含钙元素，青少年多喝牛奶可以补充钙元素，选项正确；

C.脂肪、蛋白质虽然是人体必需的营养素，但是要合理摄入，比如脂肪摄入过多会导致肥胖，选项错误；

D.猪饲料中添加瘦肉精瘦肉精，会通过猪肉转移到人体中，进而会危害人体健康，选项错误；故选：B。

22.请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示），近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。

14

（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括______、石油和天然气； （2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是_________；

（3）氢燃料电池是将化学能转化为__________，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式______。

（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是_________。 A 钢制车门 B 铝合金轮彀 C 橡胶轮胎 D 真皮座椅

（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议________。 (1). 煤 (2). 产物只有水 (3). 电能 (4). 2H2O通电2H2O2 (5). C

(6). 解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等（合理即可，答出一条即可）

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧的产物只有水，不产生有害物质； （3）氢燃料电池是将化学能转化为电能；

（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2O2；

（5）A、钢制车门由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、铝合金轮彀由铝合金制成，铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合题意； C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；

15

D、真皮座椅由真皮制成，真皮属于天然材料，不符合题意故选C

（6）新能源汽车是用氢气做能源，氢能制取成本高、储存和运输困难，故应解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等。

23.小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。

（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都_______4个，在化学反应中容易________电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是_______。

。。

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是________，该反应过程溶液中增加的粒子是______________（用符号表示），溶液的pH________（填“连渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为____________。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是___________，反应过程中溶液的质量变化是_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(1). 少于 (2). 失去 (3). 原子的最外层电子数相等 (4). 锌片表面有大量气泡冒出 (5). Zn2+ (6). 逐渐增大 (7). ZnH2SO4ZnSO4H2 (8).

Cu2AgCu22Ag (9). 减小

（1）由图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子；

16

D和E原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；

（2）将一锌片投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：锌片表面有大量气泡冒出；

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故增加的粒子是Zn2+；

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，消耗了稀硫酸，酸性减弱，故溶液的pH值逐渐增大

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：ZnH2SO4ZnSO4H2； （3）由图可知，将铜丝插入硝酸银溶液中，铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，故反应的实质是：Cu2AgCu22Ag；

铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，64份铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小。

24.航空航天技术是一个国家科技，工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。

优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650-750℃提高到900°C以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。 （1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是_______。 A TiAl合金属于单质

B “PST TiAl单晶”密度小，耐高温、强度大，可塑性强 C “ PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金

D 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等

（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；

氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。

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①试剂X是________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是______。 ②Ⅱ中反应的化学方程式是_________。 ③列举产物NaHCO3的一种用途________。 ④电解氧化铝的化学方程式是________。

(1). A (2). 氢氧化钠溶液 (3). Fe2O3（或氧化铁） (4).

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 (5). 焙制糕点（或治疗胃酸过多） (6).

2Al2O3通电4Al3O2

（1）A、TiAl合金是Ti-Al合金，由两种以上物质组成，属于混合物，不属于单质，说法错误； B、根据“实现了高强高塑的优异结合”，可知“PST TiAl单晶”密度小，耐高温、强度大，可塑性强，说法正确；

C、根据“持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级”，可知“ PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金，说法正确；

D、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等，说法正确；故选：A。

（2）①根据流程图可知，步骤Ⅱ中，过量的二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。氧化铝与酸、碱都能发生反应，但氧化铁与氢氧化钠不能反应。根据质量守恒定律可知，试剂X是氢氧化钠溶液，反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是Fe2O3（或氧化铁）。 ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，步骤I后的溶液为NaAlO2溶液，Ⅱ中，过量的二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3。 ③产物 NaHCO3俗称小苏打，用途为焙制糕点（或治疗胃酸过多）。 ④电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式是2Al2O3通电4Al3O2。

【点睛】本题考查了合金的相关知识，综合查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程等。

四、本题包括2小题（共20分）

25.下图A-H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。

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（1）写出图中仪器②的名称___________。

（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是___________（填序号）；

（3）实验室制备CO2的化学方程式为_________，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从___（填“a”或“b”）端通入。

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为____________；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点___（填“能”或“否”）；

（5）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。 已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。 比较项目 排水法 CO2气体生成和从水面逸出收集方法可行性分析 的速率远大于其溶解和与水反应的速率 “验满”分析：因气体无色，是收集过程分析 集满现象：______。 否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。 石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析

由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；

_____，且不与空气发生反应。 向上排空气法 时间较短。 时间较长。 19

②与排空气法相比，排水法的优点是_______。

(1). 水槽 (2). AG（或AH） (3). CaCO32HClCaCl2H2OCO2 (4). a (5). 能随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） (6). 否 (7). CO2密度比空气大 (8). 集气瓶口有气泡冒出 (9). 用排水法收集到的二氧化碳更纯净（或用排水法集满二氧化碳现象明显，易操作） （1）图中仪器②的名称是水槽。

（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气，可用加热高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制取，属于固体加热型，发生装置为A，用向上排空法收集可得到较干燥的氧气，可用G或H，故所选择的装置是AG（或AH）；

（3）实验室制备二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2，若用装置H收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，产生的气体应从长口a端通入。

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为能随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，不能体现该优点，因为二氧化锰是粉末，不易实现固液分离控制反应的发生与停止； （5）CO2密度比空气大，且不与空气发生反应，可用向上排空法收集；用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出，说明已集满。 比较项目 排水法 CO2气体生成和从水面收集方法可行性分析 逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 向上排空气法 CO2密度比空气大，且不与空气发生反应。 “验满”分析：因气体无集满现象：集气瓶口有气泡冒出。 色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。 石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析

收集过程分析 时间较短 时间较长。 20

由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；

②与排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集到的二氧化碳更纯净（或用排水法集满二氧化碳现象明显，易操作）。

【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

26.纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3小组对剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe 猜想二：FeCO3 猜想三：_____

【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。

高温Fe+H2O+CO2。反应一段时间后，某学习

（1）装置C中浓硫酸的作用是________。

（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_______。 （3）装置B中溶液变浑浊，说明________。

（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是________。 【实验结论】猜想____正确

【反思交流】如果将装置E去掉，_______（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由

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是_________。

(1). Fe、FeCO3（或铁、碳酸亚铁） (2). 做干燥剂（或干燥气体或除去气体中的水分） (3). FeCO3与稀硫酸反应也能产生气泡且溶液变为浅绿色（或

FeCO3H2SO4FeSO4H2OCO2） (4). 剩余固体中含有FeCO3（或装置A中产生了

ΔH+CuOCu+H2O (6). 三 (7). 能 (8). 可以根据装置D中黑二氧化碳） (5). 2色粉末变红色来判断 [做出猜想]

碳酸亚铁完全反应则剩余固体为铁，碳酸亚铁没有反应则剩余固体为碳酸亚铁，碳酸亚铁部分反应，则剩余固体为铁和碳酸亚铁，故猜想三为：Fe、FeCO3（或铁、碳酸亚铁）； （1）浓硫酸具有吸水性，在实验装置中用做干燥剂（或干燥气体或除去气体中的水分）； （2）装置A中可能有剩余的碳酸亚铁或者铁和碳酸亚铁的混合物。碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（浅绿色）、二氧化碳（有气泡）、水，向装置A中加入稀硫酸后产生气泡且溶液变为浅绿色并不能说明固体就是铁，因此小芳的判断不合理；

（3）装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，变浑浊，说明装置A中产生了二氧化碳，而只有碳酸亚铁能与稀硫酸反应产生二氧化碳，说明剩余固体中含有FeCO3；

（4）装置D中黑色氧化铜粉末变红色，说明产生氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学

ΔH+CuOCu+H2O； 方程式是：2[实验结论]

由（3）（4）问可知剩余固体和稀硫酸反应产生了二氧化碳和氢气，说明剩余固体中有碳酸亚铁和铁，即猜想三正确； [反思交流]

将装置E去掉能验证剩余固体中含有Fe，这是因为剩余固体中含有铁就会和稀硫酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜（黑色）在加热条件下反应生成铜（红色）和水，可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断氢气的生成，进而判断出铁的存在。 五、本题包括1小题（共8分）

27.洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

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第一次 第二次 第三次 第四次 20.0 137.8 20.0 M 20.0 175.6 第五次 20.0 195.6 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 反应后溶液的总质量/g

请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。

118.9 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？ （1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%

（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。

（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344 xy4.4g106x73y， 444.4g444.4gx=10.6g，y=7.3g； （3）HCl的质量分数为：

7.3g100%7.3%； 100.0g答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。

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