姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 金属钠着火，立即用水扑灭
B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
2. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A . 云、雾、烟都是胶体
B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质 D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） A B C 实验目的 称取2.0gNaOH固体 制备Fe（OH）3胶体 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色 检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶SO42﹣ 解，则说明溶液中含有SO42﹣ 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A . A B . B
D 萃取碘水中的碘 第 1 页 共 15 页
C . C D . D
4. （2分） 镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的 A . 密度较小 B . 易导电 C . 易导热 D . 银白色
5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HCl B . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4 C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3
6. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . NH4+ ， SO42﹣ ， K+ ， OH﹣ B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， SO42﹣ C . K+ ， Cl﹣ ， CO32﹣ ， Na+ D . H+ ， NO3﹣ ， Na+ ， CO32﹣
7. （2分） 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A . 过滤、蒸发、结晶、溶解 B . 溶解、蒸发、过滤、结晶 C . 溶解、蒸发、结晶、过滤
第 2 页 共 15 页
D . 溶解、过滤、蒸发、结晶
8. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 是（ ）
A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B . 2NH3+3CuO
3Cu+ N2+3H2O
4NO+6H2O中的氨作用相同的
C . NH3+ HNO3=NH4NO3 D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H2
9. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（ ） A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强 B . 因为NaOH能中和H+ ， 所以可以治疗胃酸过多 C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色 D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红
10. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化剂
B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化 D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液 第 3 页 共 15 页 12. （2分） 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/L B . 0.1 mol/L C . 0.01 mol/L D . 10 mol/L 13. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室要配制450ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A . 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液 B . 称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500ml溶液 C . 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中 D . 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线 14. （2分） 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ） A . 观察K2SO4溶液的颜色 B . 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C . 向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅 15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑ B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓ D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+ 16. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 第 4 页 共 15 页 A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同 B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 17. （2分） 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（ ） ①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 ②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O ③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大． A . ① B . ②③④ C . ①②③④ D . ②③ 18. （2分） (2018高一上·长春月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ A . 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NA B . 9g H2O中所含有的H原子数为2NA C . 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NA D . 1 mol任何物质都含有NA个分子 19. （2分） (2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3 B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3 第 5 页 共 15 页 ）C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 20. （2分） 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ） A . 5：7 B . 4：3 C . 3：4 D . 9：13 21. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA 22. （2分） (2016·乌鲁木齐模拟) 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（ ） A . 第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化） B . 第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 C . 第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL D . 第二步可溶解铜48mg 二、 填空题 (共2题；共15分) 第 6 页 共 15 页 23. （7分） (2018高一上·北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 I. 向废金属屑中加入稀 （高铁酸钠）等产品，过程如下： ， ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液； ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 II. 向I所得固体中继续加入足量稀 溶液； III. …… （1） 步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是________、________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）________。 （2） 步骤II中 比为________。 （3） 步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下： 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之 写出由 制取 的离子反应方程式________。 24. （8分） (2018高一上·辽源月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数________;，质量是________，标准状况下的体积是________。 （2） 含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。 （3） 等质量的SO2和SO3中,硫原子个数之比为________，氧原子个数之比________。 （4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________;；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为________。 三、 实验题 (共2题；共11分) 25. （7分） (2016高一下·宁夏月考) 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示． 第 7 页 共 15 页 （1） 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律． 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答： ①A中反应的离子方程式为________，C中可观察到的现象是________． ②B装置的作用是________． ③根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________． （2） 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱． ④写出B装置中发生反应的离子方程式：________． ⑤C装置的作用是________． 26. （4分） (2018高一上·辽阳期末) 已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化： 试回答： （1） 写出B的化学式________，D的化学式________。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式________。 第 8 页 共 15 页 （3） 写出向G溶液中加入A的离子方程式：________； 四、 推断题 (共2题；共18分) 27. （9分） 绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5． （1） 通入硫化氢的作用是： ①除去溶液中的Sn2+离子 ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为________ ；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________ ． （2） 操作IV的顺序依次为：________ ________ 、过滤、洗涤、干燥． （3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②________ ． （4） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 第 9 页 共 15 页 ②________ ． （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是： a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）． ①用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ ． ②判断此滴定实验达到终点的方法是________ ． ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________ ． 28. （9分） (2018高三上·漯河期中) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 请回答下列问题： （1） 将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① ________、② ________。 （2） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）________。 （3） 装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是________。 （4） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离 第 10 页 共 15 页 子方程式是________。 （5） 己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：________。 （6） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。 ①若n(NO)：n(NO2）>1:1，则会导致________： ②若n(NO)：n(NO2)，则会导致________。 五、 计算题 (共1题；共6分) 29. （6分） (2017高二下·南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。 实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题： （1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是________。 （2） 实验中冷凝水应从________口流出（填“a”或‘‘b”）。 （3） 为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。 （4） 加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________。 （5） 得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________。 （6） 本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________。 第 11 页 共 15 页 参考答案 一、 选择题 (共22题；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 12 页 共 15 页 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空题 (共2题；共15分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 三、 实验题 (共2题；共11分) 第 13 页 共 15 页 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 四、 推断题 (共2题；共18分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 第 14 页 共 15 页 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、28-5 、 28-6、 五、 计算题 (共1题；共6分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、 第 15 页 共 15 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容