【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表： 实验次数 反应后剩余固体的质量（g） 第1次 17.4 第2次 14.8 第3次 第4次 第5次 12.2 10.8 10.8 试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。 （2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652 9.2g652= 9.2gxx≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。 【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

x

2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】

根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】

解：设样品中氧化铜的质量为X。

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O8098 X98g5%80X=9898g5% X=4g样品中氧化铜的质量分数为：

4g100%=80% 5g答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】

解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少

2Al2O3204x通电4Al+3O2

1081.08t204x= 1081.08tx=2.04t

答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】

解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。

3CO+Fe2O316080%x=2Fe+3CO2112 1000t98%160112 x=1750t 80%x1000t98%至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.

Fe+H2SO498y=FeSO4+H22

0.2g982 y=9.8g y0.2g所用稀硫酸的溶质质量分数为=

9.8g100%9.8%。 100g

5．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？

【答案】0.73%

【解析】 【分析】 【详解】

由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O 4036.50.16gxx36.5= 0.16g40x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：

0.146g×100%=0.73%。 20g

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g，请计算： （查阅资料）

1含钾元素的化合物都能溶于水； 2分解率已分解的物质的质量100%。

分解前该物质的质量（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________； （2）生成氧气的质量_______________； （3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。 【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：4）=55:64。故答案为：55:64； （16×

（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。

2KMnO4316yΔK2MnO4+MnO2+O21978732z1.74gx

3161978732===yz1.74gx解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。 所以生成氧气的质量为：0.64g。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为：

6.32g×100%=63.2%。

6.32g+3.68g

7．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨? 【答案】255.2t 【解析】 【分析】 【详解】

500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t； 设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。

Fe2O3+3CO160350t高温2Fe+3CO2112x(1-4%)

160112= 350tx(1-4%)解得：x≈255.2t

答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。

8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。请回答下列问题：

（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 【答案】1.6g 5% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g； （2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，

2H2O268aCuSO42H2O+O2321.6g

68a= a=3.4g 321.6g过氧化氢溶液溶质质量分数=

过氧化氢质量3.4g100%=100%=5%，所以使用

过氧化氢溶液质量68g过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【点睛】

本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

9．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。 （2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%） 【答案】60 0.98% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。 （2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880 x0.898x= 800.8gx=0.98g

废水中硫酸的质量分数=【点睛】

掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

0.98100%=0.98%。故填：0.98%。 100g

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 20 1.1 第2次 20 2.2 第3次 20 m 第4次 20 4.4 第5次 20 4.4 试求:

（1）m的值为_______； （2）第______次为恰好完全反应；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______ 【答案】3.3 4 50% 【解析】 【详解】

（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；

（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。 （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 10044x4.4g100x= 444.4gx=10g

10g100%=50% 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。