(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

一、中考化学计算题

1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.5 19.6% 【解析】

混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g

65982 xy0.4gx=13g y=19.6g

混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6g100019.60

00100g答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【详解】

设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80

X

则

解得x =10.6g

所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】

恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数

5.85g5g4g100%10%

5g27g36.5g饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：

(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。

(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。

【答案】HCl、FeCl3 100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl3的质量为8.13g) 【解析】 【详解】

(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3。 （2）100g滤液中含有HCl的质量为x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g5%x

4036.5=40g5%xx1.83g答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。

5．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：

（1）反应A的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____； （3）若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是_____；

（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____； （5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=5.6g/x 57g 88mL 烧杯、玻璃棒、滤纸 【解析】 【详解】

（1）反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：

Fe+H2SO4=FeSO4+H256981522 5.6gyzxx2= ； 5.6g56y98= y=9.8g， 5.6g56z152= z=15.2g， 5.6g56（3）设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5615264 mn3.2gm56= m=2.8g， 3.2g64n152= n=7.6g， 3.2g64滤液a的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)8%-(124.6g+103.4g)=57g；

（4）参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g98%=88g，即88mL；

（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。 【点睛】

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

加入样品的质量/g 烧杯① 10 烧杯② 10 烧杯③ 10 烧杯④ 10 烧杯⑤ 10 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后生成气体的质量/g 10 0.88 20 1.76 30 x 40 3.52 50 3.52 (1)表中x的值为________；

(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。

(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。 【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48 【解析】

（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64； （2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g

10044 x3.52gx=8g，

此石头纸中碳酸钙的质量分数为：

8g×100%=80% 10g答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。

7．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：(1)最终生成CO2的质量 ；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。 【答案】(l)4.4g (2) 66.7% （3）11g 【解析】

试题分析：(l) 氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g。

(2) 由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数。 解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g

解得，x=10g 则CaCO3的质量分数=

=66.7%

(3) 利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入水的质量。

解得y=\"11.1g\" 设需加入水的质量为z 则有

解得，z=\"11g\"

答；样品中 CaCO3的质量分数为66.7% ，所需加水的质量为11g。 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。

×100%=10%

8．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。 【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10% 【解析】 【分析】

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。 【详解】

（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。 （2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu5612764 xy16g5612764== xy16gx=14g

y=31.75g设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z

FeCl2+2AgNO3=2AgCl+FeNO32 127287z127287= z114.8gz=50.8g

114.8g50.8g100%26%。 滤液中溶质的质量分数为

200g+14g-16g（3）200g废液中FeCl2的质量分数为

50.8g-31.75g100%10%。

200g

9．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是__________________(写化学式)。

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量___________(需写出计算过程) 【答案】稀盐酸 红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g 【解析】

（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；

（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；

（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 73 208 20gX7.3% x

X=4.16g

答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．

【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．

（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是 （填化学式）； （2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】Na+；5.3%． 【解析】

（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：Na+；

（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 10g

解得：x=10.6g

碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5.3%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．

【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．