化学试题（2020级）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氮气的分子式是 A．N2 B．He 2．按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于A．盐 B．氧化物 3．仪器名称为烧杯的是
A． B． 4．下列能使湿润的pH试纸变红的气体是 A．HCl B．O2
5．下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．Cu
6．反应2Al+Fe2ChemPasterO3高温Al2O3+2Fe中，氧化剂是
A．Al B．Fe2O3 7．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 8．下列表示不正确．．．的是 A．水分子的电子式：HOH C．氯原子的结构示意图： 9．下列说法正确的是
A．16O2和18O2互为同位素 C．CH4和HC≡CH互为同系物
1
C．NO D．SO2 C．酸
D．有机物
C．
D．
C．NH3
D．CO
C．CH4
D．H2SO4
C．Al2O3 D．Fe C．酒精溶液 D．KCl溶液 B．乙烷的球棍模型：
D．二氧化碳的结构式：O—C—O
B．金刚石和石墨互为同素异形体 D．乙醛和乙醇互为同分异构体
10．下列说法不正确的是 ．．．
A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是
次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X位于第2周期第IVA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 第11题图 12．下列方程式书写不正确的是 ．．．
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+ +Cl- +3O2-
B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe=3Fe2+ C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
ChemPasterD．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+ClCH3Cl+HCl 213．下列说法不正确的是 ．．．
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 14．下列说法不正确的是 ．．．A．天然气的主要成分是甲烷
B．石油的裂化和裂解都是物理变化
C．聚乙烯(PE) 可制成薄膜，用于食品和药物的包装 D．“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 15．下列说法不正确的是 ．．．
A．将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色
B．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒 D．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．在250C和101kPa条件下，断开1molH2 (g) 中的化学键要吸收436kJ的
能量，断开1molCl2 (g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl (g)
2
光照第16题图 中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是 A．H (g)和Cl (g)形成HCl (g)的过程要吸收能量 B．等质量的HCl (l) 与HCl (g)具有相同的能量 C．H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)的能量关系可用右图表示
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成 化学键释放的总能量
17．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
实验编号 1 2 3 水果种类 番茄 番茄 苹果 电极间距离/cm 1 2 2 电流/μA 98.7 72.5 27.2 第17题图 电池工作时，下列说法不正确的是 ．．．
A．化学能主要转化为电能 B．负极的电极反应为Zn- 2e- =Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 18．下列说法不正确的是 ．．．A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B．“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 19．下列说法不正确的是 ．．．A．HBr分子中存在极性共价键
B．KOH晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 ．．．A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠
B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想
D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ．．．
A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA
B．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA
3
D．0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
2SO2+O222．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应。部分数据如下：
n/mol t/min 0 5 10
0.2 0.02 0.2 n(SO2) n(O2) 催化剂△2SO3 。反应过程中
n(SO3) 0 0.18 下列说法不正确的是 ．．．
A．使用催化剂是为了增大反应速率
B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036 mol/(L·min) C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态 D．5min时，SO2 的转化率已达到该条件下的最大值
23．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：
CO① 焦炭 H2石英砂HCl ② 1800-2000℃粗硅 HClH2③ 300℃ SiHCl31100℃ 高纯硅 下列说法不正确的是 ．．．A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B．流程中的H2和HCl可循环利用 C．步骤③中的H2可用焦炭代替
D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向 24．工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，反应原理为：
6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O
处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL 1.00×10-2 mol/L FeSO4溶液(不考虑其他物质与 Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位：mol/L) 为
4
A．1.50×10-4 B．6.00×10-4 C．1.00×10-3 25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 ．．．选项 A 实验操作和现象 D．3.60×10-3
结论 淀粉已发生水解 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 B C 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 用铂丝蘸取X溶液进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该过程放热 X溶液中含有K+ D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色 Y是Cl2 三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)（1） ①氧化钙的化学式是________；②乙酸的结构简式________。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是________。
（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是________。
27．(8分) 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸
乙酯)的转化关系如下：
B催化剂AH2O催化剂C催化剂△FCH2=CHCOOCH2CH3 DCH2=CHCH3O2催化剂E请回答：
（1）A的结构简式是________。
5
（2）F中所含官能团的名称是碳碳双键和________。 （3）C与E反应生成F的化学方程式是________。 （3）下列说法正确的是________。
A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等 B．仅用水无法鉴别C和F
C．在催化剂作用下D可发生加聚反应
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
28．(8分) 为了探究固体化合物X （仅含两种元素，100g/mol 固体X足量水蒸气 氢气3.2g高温 氯气 固体D紫红色固体单质B点燃 已知：气体A能使品红溶液褪色。 请回答： （1）固体D的化学式是________。 （2）固体X的化学式是________。 （3）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是________。 （4）气体A→白色沉淀C的离子方程式是________。 29．(10分) 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 A B C D E 请回答： （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是________。 （2）装置B的作用是________。 6 （3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。 （4）装置D中盛放的试剂是________。 （5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能________， 证明过氧化钠可做供 氧剂。 30．(6分) 取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL 1.00mol/L 硫酸将其完全吸收，再加入19.00 mL 2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。 请计算： （1）所用NaOH的物质的量为________mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为________mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为________。 2021年7月浙江省学业水平考试 化学答案（2020级） 7 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容