一．知识梳理
1．与离子浓度大小有关的知识点 （1） 强弱电解质的概念 （2） 弱电解质的电离程度 （3） 弱电解质电离平衡的移动 ① 温度的改变 ② 加酸或者加碱 ③ 加入同离子等 2．填表：
（1）0.1摩尔/升的NH3·H2O溶液中，当条件改变时，试填写下表（填写向左、向右、增
大、减小） 改变条件 加氢氧化钠固体 加水 稍加热 通入氨气 加氯化铵固体 平衡移动方向 电离程度 C（NH4+） C（OH-） （2）0.1摩尔/升的CH3COOH溶液中，当条件改变时，试填写下表（填写向左、向右、增
大、减小） 改变条件 加氢氧化钠固体 加水 稍加热 加入冰醋酸 加醋酸钠固体 平衡移动方向 电离程度 C（CH3COO-） C（H+） 备注：溶液导电能力判断的依据：溶液中的离子浓度大小和溶质离子电荷数 溶液离子浓度越大，导电能力越强；离子电荷数越多，导电能力越强。 比较：（1）0.1摩尔/升醋酸溶液与0.1摩尔/升盐酸的导电能力 （2）0.1摩尔/升盐酸与0.1摩尔/升硫酸
认知误区：溶液导电能力与溶液体积之间没有关系 3．相同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，其PH关系为 ； 相同PH的氨水和氢氧化钠，其物质的量浓度大小关系为 ；
1
等体积，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，中和同浓度的盐酸的体积大小关系为 ，氨水反应后溶液呈 性，氢氧化钠反应后溶液呈 性；等体积，等PH的氨水和氢氧化钠溶液，消耗同浓度的盐酸的体积大小关系为 ； 同浓度的盐酸、硫酸、醋酸，其PH由大到小的顺序为 ；
相同PH的盐酸、硫酸、醋酸，其物质的量浓度的关系为 ； 同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸，消耗相同浓度的氢氧化钠的体积关系为 ；同体积、相同PH的盐酸、硫酸、醋酸，消耗相同浓度的氢氧化钠的体积关系为 。
二．典型例题剖析
1． NH3·H2O是一种常见的弱碱，为了证明NH3·H2O是弱电解质，某同学开展了题为
“NH3·H2O是弱电解质的实验研究”的探究活动。
（1）本课题的研究对象是NH3·H2O，研究的目的是 ，研究方法是实验研究。
（2）该同学设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.1摩尔/升的NH3·H2O溶液，然后测溶液的PH，若PH小于13，则可证明NH3·H2O是弱电解质。
B．取0.1摩尔/升的NH3·H2O溶液测其PH，然后将溶液加热至沸腾，再测PH，如果PH变小，可证明NH3·H2O是弱电解质。
C．先配制一定量的0.1摩尔/升的NH3·H2O溶液测其PH，然后稀释至0.01摩尔/升，再测其PH，若两者的PH相差小于1，可证明NH3·H2O是弱电解质。
你认为上述方案可行的是 。请你再设计一个简单的实验方案可证明·是弱电解质 。
（3）写出可NH3·H2O的电离方程式 。 （4）弱电解质的特点是 。
A．在水中全部电离 B．在水中存在电离平衡 C．水溶液呈酸性
的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，2．一定温度下，将一定质量．．．．下列说法正确的是 ( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和， 消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
导电能力 b a c 三．易错题训练
O 加水体1．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：积
－＋＋
CH3COOHCH3COO＋H要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
2
3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是 （ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),
下列关系式正确的是 ( ) A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-) C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1 D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1
4．某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 （ ）
— — — +
A．若反应生成的MA水解，则 C(A) < C(OH) B． C(A)≥ C(M)
———
C．若反应生成的MA不水解，则C(A ) > C(OH ) D．C(A )≤ C(M+)
5．已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是 （ ）
-- A．n1 = n2 B．n1 > n2 C．n1 < n2 D．C（F）>C（CN ） 6．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 （ ） A．④①②③
B．③①②④
C．①④③②
D．④②①③
7．物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 （ ） A．≥7
B．一定>7
C．≤7
D．可能=7
—
8．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42)与C(H+)之比约为 （ ） A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
9.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H的物质的量
10．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
+
⑤
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
＋－
11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH－Q (Q＞0)，水的离子积记为Kw 。下列叙述正确的是
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小
＋
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变
＋
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
3
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