原电池知识点及专项练习题

1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。2、原电池工作原理：负极反应：Zn−2e−＝Zn2+3、原电池组成条件：正极反应：2H++2e−＝H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；1（4）金属的腐蚀。二、练习题

1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（A．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片3．下列关于能量转化的认识不正确的是（B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（A．2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑C．NaOH+HCl==NaCl+H2O5.如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：总式：6.能够组成原电池装置的是（）负极：）B．2H2+O2==2H2OD．CH4+2O2==CO2+2H2O）B．铜片质量逐渐减少D．氢离子在铜片表面被还原）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能7.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a和d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。它们的活动性由强到弱的顺序为（A．dcabB．dabcC．dbacD．badc）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，外电路电流的方向是从负极到正极9．用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量CuSO4溶液的目的是（A．防止产生过多的氢气C．提高产生氢气的量B．降低产生氢气的速率D．加快反应速率2）10．将铁片和铜片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中一段时间后，下列叙述正确的（A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出C．正极附近Cl的浓度逐渐增大－

）B．负极附近Cl的浓度减小－

D．溶液中Cl的浓度基本不变－

11．一原电池如右图所示：试写出该原电池的电极反应式和总反应式：正极：总式：12．下列有关说法不正确的是（）负极：A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13．锌电池具有容量大，污染小等优点，电池反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（）B．锌为负极，发生还原反应D．电解质溶液肯定不是酸溶液A．锌为正极，空气进入负极反应C．正极发生氧化反应14．如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈A．铁圈和银圈左右摇摆不定C．铁圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是（填序号）B．保持平衡状态不变D．银圈向下倾斜。3