2023年中考化学专题训练——氧气

2023年中考化学专题训练——氧气

一、单选题

1．有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（ ） A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器 C．反应过程中水的质量增加

D．生成氧气的质量等于反应物中氧元素的质量 2．下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 3．下列物质反应现象描述正确的是（ ）

A．铁丝在空气中燃烧时剧烈反应，火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水敞口久置于空气中有白色沉淀生成

C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾 4．下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ） A．稀有气体可制造电光源

B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2 C．食品包装中充入氮气用来防潮 D．氧气能支持燃烧，可以作燃料

5．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ） 序号 化学反应事实 影响反应的因素

A 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 1 / 13 氧气的含量 B C 反应的温度 反应物的种类 学而优 教有方 D A．A

B．B

C．C

D．D

过氧化氢在常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 6．下列说法中正确的是（ ） A．红磷在空气中不能燃烧 B．镁条燃烧后生成黑色固体

C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7．下列不属于铁在氧气中燃烧现象的是（ ） A．生成白色固体 B．火星四射

C．剧烈燃烧

D．放热

8．下来变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A．光合作用 冰雪融化 B．烧碱潮解 煤的干馏 C．干冰升华 石油分馏 D．动物呼吸 食物腐烂

9．依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ） 选项 A 实验现象 结论 某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 将带火星的小木条伸入某集气瓶中，未复燃 某金属置于硫酸铜溶液中，溶液变色，金属表面出现红色物质 测得某无色溶液的pH为8.4 该固体是碳酸盐 B 该气体不含氧气 C 该金属比铜活泼 D

该溶液是碱溶液 A．A B．B C．C D．D

10．用下图装置（夹持装置已略去）进行实验，依据②中的现象，不能判断①中发生了反应的是（ ）

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选项 ①中实验 A B C D A．A 二、填空题

11．用下图装置进行实验。

B．B

C．C

D．D

H2O2溶液与MnO2 ②中实验及现象 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃 Na2CO3溶液与稀硫酸 澄清石灰水变浑浊 CO2与NaOH溶液 大理石与稀盐酸 试管中的水进入导管 将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭

（1）实验A，高锰酸钾分解的化学方程式为_____。

（2）实验B，关闭K，通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。

（3）实验C，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。

12．用下图装置进行实验。

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（1）用如图装置制取氧气的化学方程式为_______。

（2）待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图），测得数据如图。 ①从微观角度解释氧气体积分数下降的原因_______。 ．．．．

②随着实验进行，测出氧气体积分数约为_______时数值几乎不再变化。 13．依据下图所示实验回答问题。

（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。 （2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。 三、实验题

14．同学们在化学实验课上完成了氧气的实验室制取，请你与他们一起完成以下实验报告。

氧气的实验室制取 【实验目的】实验活动练习实验室制取氧气。 4 / 13 学而优 教有方

【实验用品】烧杯、______、集气瓶、玻璃片、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、试管。蒸馏水（其余试剂自选）。 【反应原理】生成氧气时发生反应的化学方程式是______ 【实验步骤】 1．按照如图所示连接装置，并检查装置气密性。 2．向试管中加入药品。加入固体药品的操作是______。 3．收集氧气并验满。 【问题与交流】 如果某同学制得的氧气不纯，可能的一个原因是什么？______。若想收集到较纯的氧气，你的解决方法是什么？______。

15．已知:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如下图所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为_______。

(2)请将如下图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整____。

(3)D装置的作用是______；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为

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学而优 教有方 ______。

(4)为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、___________接___________、___________接___________、___________接b。 (5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质?______。

(6)实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分：___________ (简要写出实验步骤、现象和结论)。 四、计算题

16．实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。

（1）反应中二氧化锰的作用是_____。 （2）反应生成氧气的质量为_____g。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）

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参考答案：

1．C

【详解】过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2。

A、该反应一种物质反应生成两种物质，符合“多变一”的特征，属于分解反应，不是复分解反应，说法错误；

B、启普发生器适用于块状固体和液体不加热反应，二氧化锰是粉末不能用启普发生器，说法错误。

C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，说法正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，一部分氧元素转化为氧气，一部分转化为水，生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量，说法错误。 故选C。 2．D

【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，而没有雾，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；

D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项描述正确。 故选D。 3．B

【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，选项错误；

B、澄清石灰水敞口久置于空气中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀生成，选项正确；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项错误，故选B。 4．A

【详解】A、稀有气体通电后能发光，可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；

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B、空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%，CO2的体积分数约为0.03%，故选项排序错误；

C、氮气化学性质稳定，能用作食品包装袋的保护气，氮气不具有吸水性，不能用来防潮，故选项说法错误；

D、氧气能支持燃烧具有助燃性，不具有可燃性，无法用作燃料，故选项说法错误。 故选A。 5．C

【详解】A、硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，是因为氧气含量不同，说明氧气含量越高反应越剧烈，燃烧更旺，故选项推理合理； B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理；

C、铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；铜片和铜粉是同一种物质，故选项推理不合理； D、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化。锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理； 故选C。 6．C

【详解】A. 红磷在空气中能燃烧，此选项错误； B. 镁条燃烧后生成白色固体，此选项错误；

C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项正确；

D. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。 故选C。 7．A

【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能观察到：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，A描述错误，故选A。 8．B

【详解】A、光合作用过程中，植物吸收二氧化碳放出氧气，属于化学变化，冰雪融化只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；

B、烧碱潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分，属于物理变化，煤的干馏有煤焦油、

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煤气等物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、干冰升华只是状态发生了变化，属于物理变化，石油的分馏利用石油中各成分的沸点不同将其分开，属于物理变化，不符合题意；

D、动物呼吸过程中，吸收氧气产生二氧化碳，属于化学变化，食物腐烂属于缓慢氧化，是化学变化，不符合题意。 故选B。 9．C

【详解】A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，不符合题意；

B、将带火星的小木条伸入某集气瓶中，未复燃，该气体中可能含氧气，如空气中含氧气，但是空气不能使带火星的木条复燃，不符合题意；

C、某金属置于硫酸铜溶液中，溶液变色，金属表面出现红色物质，说明该金属能与硫酸铜反应，则该金属比铜活泼，符合题意；

D、测得某无色溶液的pH为8.4，说明该溶液显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，但是属于盐溶液，不符合题意。 故选C。 10．C

【详解】A、将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明生成了氧气，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；

B、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；

C、试管中的水进入导管，说明①中压强减小，可能是二氧化碳溶于水造成的，即不能判断①中发生了化学反应，选项错误；

D、将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭，说明反应生成了不支持燃烧不能燃烧的气体，说明①中发生了化学反应，选项正确，故选C。 11． 2KMnO

Δ4K2MnO4+MnO2+O2↑

浓度 水分子运动到空气中

【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

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（2）打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；

（3）由于分子在不断运动，水分子运动到空气中，导致电子秤示数变小。 12． 2KMnO4气瓶外 21%

【详解】（1）根据图中装置，试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为

2KMnO4ΔK2MnO4+ MnO2+ O2。

ΔK2MnO4+ MnO2+ O2 分子在不断运动，部分氧分子运动至集

（2）①从微观角度解释氧气体积分数下降的原因为：分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外。

②随着实验进行，测出氧气体积分数约为21%时数值几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数为21%左右。

13． 变小 蜡烛燃烧的更旺 蜡烛过高，未能将瓶口处氧气消耗完 与氧气接触

【详解】（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，均以气体形式散发在空气中，实验1中，天平的示数将变小。

（2）二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，氧气具有助燃性，实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是蜡烛燃烧的更旺。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是蜡烛过高，未能将瓶口处氧气消耗完。

（4）实验3中蜡烛燃烧一段时间后熄灭，原因是瓶内氧气耗尽，可得出燃烧的条件之一是 与氧气接触。 14． 铁架台 2H2O2MnO22H2O+O2 先使试管倾斜，将盛有药品的药匙或

纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来 导气管未伸到集气瓶的底部（合理即可） 用排水法收集

【详解】实验用品：根据装置图看出，用到了铁架台，故试验用品是铁架台； 反应原理：根据试验用品和装置图看出，没有酒精灯，不需要加热来制取氧气的，故选用双氧水在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是

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MnO22H2O22H2O+O2；

实验步骤：2.因为二氧化锰是粉末状固体，故加入的操作是先使试管倾斜，将盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来；

问题与交流：根据该实验可知用的是向上排空气法收集氧气（氧气的密度比空气大），时间不够长或导气管未伸到集气瓶的底部，都可能使收集的氧气不纯，故填：导气管未伸到集气瓶的底部（合理即可）。

氧气不易溶于水，可以用排水法收集，且排水法收集的更纯净，故填：用排水法收集。

15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)

(3) 除去HCl气体 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O (4) e f c d h g (5)不易溶解于水且支持燃烧

(6)取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠 【解析】(1)

A装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石（主要成分是碳酸钙）和盐酸反应生成 氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；(2)

由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：

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由于盐酸具有挥发性，所以生成的气体中混有HCl，所以D装置的作用是 除去HCl气体。E装置中是检验气体中是否还有二氧化碳，从而证明是否消耗了二氧化碳而生成了氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可能发生的有关反应的化学方程式为CO2+CaOH2=CaCO3+H2O (4)

为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 e、f接 c、d接 h、g接b。 (5)

氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水，并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧，这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质。故填不易溶解于水且支持燃烧； (6)

实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。根据给出的信息可能生成了碳酸钠和氢氧化钠，也就是确定固体有碳酸钠和氢氧化钠。不能直接借助碱性进行确定，因为两者均为碱性。应该先检验碳酸钠后检验氢氧化钠，过程中注意不要对氢氧化钠的检验造成干扰。具体实验过程为：取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。故填取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。

16．（1）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解；（2）1.6g；（3）3.4g 【详解】（1）反应中二氧化锰做催化剂，起催化作用，即加快过氧化氢的分解； （2）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为50.0g﹣48.4g＝1.6g （3）设参加反应的过氧化氢的质量为x，

2H2O268x6832=x1.6g12 / 13

MnO22H2OO2321.6g

学而优 教有方 x＝3.4g

故答案为（1）加快过氧化氢的分解。（2）反应生成氧气的质量为 1.6g。（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。

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