2021年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学三模试卷

2023-09-27 来源：榕意旅游网

一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．（2分）下列食物中富含糖类营养素的是（）

A．炒土豆丝 B．凉拌黄瓜

C．红烧肉 D．蒸鸡蛋糕

2．（2分）下列实验操作正确的是（）

A．液体的倾倒 B．液体的加热

C．量取一定量液体 D．用滴管取液体

3．（2分）下列变化中，没有新物质生成的是（）

A．葡萄酿成酒 B．木柴燃烧

C．面包发霉 D．灯泡通电发光

4．（2分）下列粒子的结构示意图中，表示离子的是（）

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A． B． C． D．

5．（2分）下列应用不正确的是（）

A．用二氧化碳灭火

B．用煤做燃料

C．氧气用于气焊

D．氮气用于霓虹灯

6．（2分）下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（） A．沼气燃烧：2CO+O2

2CO2 化合反应

B．溶洞中石笋的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 C．用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 置换反应

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应 7．（2分）下列叙述正确的是（）

A．摄入的食盐中的钠离子可以促生胃酸，帮助消化 B．锌是一种微量元素，有防癌、抗癌的作用

C．人体口腔唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖

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D．铁、硒、钙、镁是人体所需的微量元素

8．（2分）下列有关资源和能源的叙述中正确的是（）

A．将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤油等有用物质 B．为了节约水资源，农业上可将漫灌改为喷灌和滴灌 C．人类使用最多的金属材料是铝合金 D．空气中氮气的体积分数约为76%

9．（2分）下列相关说法用微观知识解释正确的是（）

选项 A

相关说法

解释

一氧化碳和二氧化碳化学性二氧化碳比一氧化碳多一个

质不同

氧原子

宝石中含有某些金属单质分子间的间隔随温度升高而

B C

很多宝石绚丽多彩酒精温度计液柱升高

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增大

A．A

B．B

金刚石坚硬而石墨质地很软

C．C

碳原子结构不同 D．D

【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者分子结构不同，故A错误； B、宝石绚丽多彩，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽； C、酒精是由分子构成的，所以酒精温度计液柱升高；

D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳的单质，所以二者物理性质差异很大，故D错误。故选：C。

C．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为蓝色 D．稀盐酸除铁钉上的铁锈，铁钉逐渐变得光亮，溶液由无色变成浅绿色【解答】解：A、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，放热。 B、在酒精灯火焰上加热铜丝生成氧化铜，故选项说法正确。

C、滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液显蓝色，溶液颜色由蓝色变为紫色，故选项说法错误。 D、稀盐酸除铁钉上的铁锈，铁钉逐渐变得光亮，故选项说法错误。故选：B。

11．（2分）生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

A．甘氨酸是有机高分子化合物

B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24：5 C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

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D．一个甘氨酸分子中含有10个原子

【解答】解：由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、2个氧原子，其化学式为：C8H5O2N。

A．甘氨酸的相对分子质量为12×5+1×5+16×2+14＝75，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物；

B．由分子结构示意图可知、5个氢原子、1个氮原子，故错误； C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的；

D．由分子结构示意图可知、3个氢原子、1个氮原子，故正确。故选：D。

12．（2分）区分下列各物质的两种方法都正确的是（）

选项物质

二氧化碳和氮气厕所清洁剂和炉硝酸铵和硝酸钾稀盐酸和稀硫酸

具清洁剂

方案一方案二 A．A

燃着的木条澄清石灰水 B．B

酚酞溶液石灰石

C．C

加熟石灰研磨观察颜色

打开瓶塞观察分别在纸上写字

D．D

【解答】解：A、二氧化碳和氮气均不具有可燃性和助燃性，现象相同，故A错误； B、厕所清洁剂的主要成分是盐酸。稀盐酸不能使酚酞变色，现象不同；石灰石与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，故B正确；

C、硝酸铵和硝酸钾都是白色粉末状固体，故C错误；

D、稀盐酸挥发性较弱；稀硫酸的脱水性很弱，无法用这两种方法鉴别。故选：B。

13．（2分）如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

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A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液

B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数

C．t1℃向质量分数20%的甲溶液中加入溶质，可以得到质量分数30%的甲溶液 D．甲中含有少量乙，一般用蒸发溶剂的方法提纯甲

【解答】解：A、乙的溶解度随着温度降低而减小2℃降温至t1℃，仍然是饱和溶液； B、t5℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙两物质的饱和溶液质量分数相等2℃，都变成不饱和溶液，该选项说法不正确； C、t1℃时甲的饱和溶液质量分数＝的甲溶液；

D、甲的溶解度受温度变化影响较大，甲中含有少量乙，该选项说法不正确。故选：C。

14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项 A

物质氯化钠

杂质泥沙

选用的试剂

水

操作方法加入足量水、过滤、洗涤、干燥

Fe2O3

稀盐酸

加足量稀盐酸、

过滤

CO2

CuO

通过足量灼热的

氧化铜

ZnSO4溶液

Fe2（SO4）3

铁粉

加入过量铁粉，充分反应后，过

滤

A．A

B．B

C．C

D．D

×100%≈33.4%，可以得到质量分数30%

【解答】解：A、氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。 B、Fe2O3和Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。 C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则。

D、过量的铁粉能与Fe6（SO4）3溶液反应生成硫酸亚铁溶液，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，故选项所采取的方法错误。

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故选：C。

B．20：87

C．40：49

D．40：87

【解答】解：由题意，生成水的总质量为86.7g﹣（100g﹣100g×19.6%）＝7.3g 设混合物中氧化镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y

MgO+H2SO5＝MgSO4+H2O Mg（OH）3+H2SO4＝MgSO8+2H2O

40 98 58 36

解得：x＝3g

原固体混合物中MgO和Mg（OH）2的质量比为：2g：2.7g＝20：87；故选：B。

二、非选择题（28-35小题，共40分）

16．（6分）小麦是我国仅次于水稻的主要粮食作物，请回答问题：

（1）小麦生长过程中需要施加磷肥，磷肥的作用是促进作物生长，还可增强作物抗寒抗旱能力，磷矿粉的化学式为 Ca3（PO4）2 。

（2）小麦收割机常以柴油作为燃料，其工作时的能量来源是化学能。

（3）柴油、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等。污染空气，为了减少汽车尾气污染，可以在汽油中加入适量乙醇作为汽

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车燃料压缩天然气或液化石油气作燃料。

（4）小麦磨成面粉后可以制成各种面食，如：面包等。制作面包时常用到发酵粉，发酵粉中除了有机酸外小苏打。制作面包时加入的白糖的主要成分是 C12H22O11 （填化学式），面包富含的营养素的作用是：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。

【解答】解：（1）小麦生长过程中需要施加磷肥，磷肥的作用是促进作物生长，磷矿粉的化学式为Ca3（PO4）2；故填：抗寒抗旱；Ca3（PO4）7；

（2）小麦收割机常以柴油作为燃料，其工作时的能量来源是化学能；

（3）柴油、汽油燃烧会产生一氧化碳、烟尘、含铅化合物等，为了减少汽车尾气污染，还有一些城市的部分汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料；压缩天然气或液化石油气；

（4）制作面包时常用到发酵粉，发酵粉中除了有机酸外，它的俗称是小苏打12H22O11，面包富含的营养素的作用是：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；C12H22O11；经氧化放出能量；维持恒定体温提供能量。

17．（5分）“五一”期间省“百大工程”哈西大街打通工程施工现场一片忙碌，这座跨越48条铁路线的大桥“转体”贯通，开始路面铺装

（1）施工时用到的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，锰钢属于金属材料，锰钢具有的优良性能是 C （填字母）。 A.密度小、强度好 B.熔点低、强度大 C.硬度大、韧性好

（2）挖掘机驾驶室座椅材料采用塑料制成，这种塑料受热不熔化，属于热固性（填“热塑性”或“热固性”）塑料。

（3）工业上制取金属锰的主要原理是：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，利用金属铝作还原剂，在高温条件下置换出金属锰。写出该反应的化学方程式 4Al+3MnO2

3Mn+2Al2O3 ，反应前后铝元素化合价变化为 0变成+3价。

【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与和合金，锰钢是一种铁合金；施工时用到的挖

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掘机的铲斗是锰钢制成的、韧性好；故填：金属；C；

（2）挖掘机驾驶室座椅材料采用塑料制成，这种塑料受热不熔化；、故填：热固性；

（3）以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可以用金属铝作还原剂，同时生成氧化铝

2Mn+2Al2O8。反应物中，铝是一种单质，在生成物氧化铝中；

3Mn+2Al3O3；0变成+5价。

故填：4Al+3MnO8

18．（4分）如图是在点燃条件下A和B反应生成C和D反应前后分子种类变化的微观示意图，请回答问题：

（1）该反应的基本反应类型为置换反应。

（2）在该反应中，生成C和D的质量比为 14：27 （最简整数比）。

（3）由该变化可知，分子原子的本质区别是化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。

（4）写出与一个B分子质子数相同的原子的符号。

【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水

3+3O3

2N2+7H2O。

（1）由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物；故填：置换反应；

（2）由化学方程式可知．在该反应中；故填：14：27；

（3）由微观反应示意图可知，分子原子的本质区别是在化学变化中，原子不能再分，分子可以分成原子；

（4）B是氧分子，每个氧分子中含有32个质子，硫原子符号为S。 19．（4分）比较、分类是学习化学时重要的学习方法。

（1）我们可以将化学实验按照“实验目的”、“实验方法”等加以分类。按照实验目的可以将 AC（或BD）（填字母）两个实验归为一类，分类依据是都是检验气体的

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实验（或都是混合物分离提纯实验）（合理即可）。

（2）煤燃烧排放的二氧化硫会形成酸雨。为了减少煤燃烧生成的二氧化硫对空气的污染，一般采用钙基固硫的方法：向含硫较多的煤中加入适量氧化钙，氧化钙与硫燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙（CaSO3），亚硫酸钙被氧气氧化成硫酸钙，写出其总反应的化学方程式 2CaO+2SO2+O2＝2CaSO4 ，根据亚硫酸钙的化学式可推知亚硫酸的化学式为 H2SO3 。

【解答】解：（1）由实验内容可知，A和C都是检验气体种类的实验；故填：AC（或BD）；

（2）氧化钙与硫燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙（CaSO3），亚硫酸钙被氧气氧化成硫酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙2+O6＝2CaSO4；亚硫酸钙的化学式为CaSO6，其中钙元素显+2价，则亚硫酸根显﹣2价，所以亚硫酸的化学式为H3SO3；故填：2CaO+7SO2+O2＝8CaSO4；H2SO4。

20．（6分）实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、火柴、棉花及以下列仪器，请回答问题：

（1）仪器⑥的用途是用于加热。

（2）若再补充一种仪器铁架台（填名称），就可制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用排水法收集一瓶氧气，底部留有少量水，第20页（共25页）

完成铁丝燃烧实验（如图⑨所示），原因可能是：收集氧气时，没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集（或集气瓶未装满水）。

（3）若补充一种药品大理石或石灰石（填名称），还能制取二氧化碳，选择的仪器是 ①②⑦⑧ （填序号）。反应时，发生装置内产生气体，气体增多，气压增大。

【解答】解：（1）⑥酒精灯主要用于加热；故答案为：用于加热。

（2）高锰酸钾制取氧气需要固体加热装置，还需要铁架台固定仪器、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为 2KMnO4

K8MnO4+MnO2+O5↑；此时氧气不纯，就进行气体收集，造成氧气不

纯，内部也会残留空气；故答案为：铁架台；2KMnO4

K6MnO4+MnO2+O8↑；没有等气泡连续均匀冒出

时就开始收集（或集气瓶未装满水）。

（3）实验室常采用稀盐酸与大理石或者石灰石反应制取二氧化碳；反应物为固液混合物，故选⑦⑧组成发生装置，采用向上排空气法收集；反应开始后，内部压强增大，达到收集气体的目的；

故答案为：大理石或石灰石；①②⑦⑧，气体增多。

（1）写出A、D的化学式：A Na2SO4 、D CO2 。（2）F→D发生化合反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。

（3）C溶液反应生成A的实验现象无色溶液中有气泡冒出。

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【解答】解：A、B、C含有相同的金属元素，故B可能是氢氧化钠，C是碳酸钠；D，则是一氧化碳和二氧化碳中的一种，故D是二氧化碳，E为单质，故E是氧气，推断合理；

（1）A是硫酸钠，D是二氧化碳2SO4、CO3，故填：Na2SO4；CO8；

（2）F→D发生化合反应是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2

7CO2，故填：2CO+O6

2CO2；

（3）C溶液反应生成A是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：无色溶液中有气泡冒出。

（1）发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；。（2）根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式

。

（3）向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为 10% 。（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为 160g 。

（5）用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为 66t 。

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＝

【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl3+H2O+CO2↑；故填：CaCO6+2HCl＝CaCl2+H6O+CO2↑；（2）根据质量守恒定律：二氧化碳的质量为：200g+22g﹣213.2g＝5.8g 设碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为z CaCO3+7HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 x z y

＝

x＝20g y＝22.2g 故填：

＝

；

（3）由题意知：碳酸钙质量为20g，杂质是22g﹣20g＝2g，最终溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝10%；

（4）设需要加水的质量为：200g﹣14.3g÷36.5%＝160g；故填：160g；（5）碳酸钙的质量分数为：设制得二氧化碳的质量为m CaCO8

CaO+CO2↑

×＝90.9%

100 44 110t×90.9% m

＝m＝44t

所以生成的含杂质的氧化钙是：110t﹣44t＝66t。故填：66t。

23．（6分）同学们在实验室中进行如图所示的实验，请你参与探究：

【实验分析】实验一发生反应的化学方程式为 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 。

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将实验一、实验二所得滤液混合后，仍有白色沉淀生成，向白色沉淀中滴加稀硝酸，实验一所得滤液中含有的溶质是 MgSO4Na2SO4 （填化学式），滴加稀硝酸时观察到的实验现象是白色固体逐渐减少，但不消失。同学们对最终所得滤液A中的离子成分继续探究：

【提出问题】滤液A中的离子成分是什么？

【猜想与假设】同学们对滤液A中离子成分进行了理论分析，一致认为滤液A中一定含有的离子是 Na+ （填离子符号）。

【继续探究】甲同学取滤液A少许，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，一定不含Mg2+

﹣

和SO42，请你评价甲同学的实验结论：不正确，酚酞溶液变红证明溶液中含有OH，

﹣

在溶液中OH能与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，所以一定不含Mg2+，但无法确定

﹣

SO42是否存在，所以，甲同学的实验结论不正确（合理即可）。为了得出实验结论，

﹣

乙同学继续实验：重新取滤液A少许，加入含有SO42/CO32的溶液中的任意一种即

﹣

可（合理即可）溶液，观察到明显实验现象，最终确定滤液A中含有两种阳离子、一种阴离子。

【总结与提升】酸、碱、盐之间的反应，实际就是溶液中离子相互结合成沉淀或气体或水的过程，当反应后的溶液中可能含有两种能够反应的某一种离子时，我们可以加入一种试剂证明其中一种离子存在（或证明一种可能存在的离子存在）（合理即可），

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从而证明另一种离子不存在。

【解答】【实验分析】根据硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）4↓+Na2SO4；故填：MgSO2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na5SO4；

实验一硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，实验二硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则实验一，但仍有白色沉淀生成，由图象看出向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，即实验一中硫酸镁过量，实验一所得滤液中含有的溶质是MgSO4、Na7SO4；滴加硝酸后，氢氧化镁与硝酸反应，因此现象为白色固体逐渐减少；故填：MgSO4、Na4SO4；白色固体逐渐减少，但不消失；

【猜想与假设】根据以上分析，反应后实验一中的溶质是MgSO4、Na8SO4；实验二中的溶质是Ba（OH）2，两实验混合后发生的反应是硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，钡离子，因此滤液中一定的有Na+；故填：Na+；

【继续探究】酚酞溶液变红证明溶液中含有OH，在溶液中OH能与Mg6+反应生成Mg

﹣

（OH）2沉淀，所以一定不含Mg2+，但无法确定SO42是否存在，所以；故填：不正确

﹣

，在溶液中OH能与Mg2+反应生成Mg（OH）5沉淀，所以一定不含Mg2+，但无法确

﹣

定SO47是否存在，所以；

根据以上分析，反应后实验一中的溶质是MgSO4、Na2SO5；实验二中的溶质是Ba（OH）

2，两实验混合后发生的反应是硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，酚酞溶液

变红证明溶液中含有OH，因此滤液A中可能含有钡离子或硫酸根离子中的一种，最终确定滤液A中含有两种阳离子，即滤液中为钠离子，因此可向滤液中加入含有SO44/CO32

﹣

的溶液中的任意一种即可（合理即可），产生白色沉淀，

﹣

从而得出正确结论；故填：含有SO72/CO34的溶液中的任意一种即可（合理即可）；【总结与提升】通过以上实验得出，酸、碱、盐之间的反应，当反应后的溶液中可能含有两种能够反应的某一种离子时，从而证明另一种离子不存在；证明其中一种离子存在（或证明一种可能存在的离子存在）（合理即可）。

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