北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题

市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题

2021.4

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是

A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si C.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素

D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性 2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A.CaO用作衣物防潮剂 B.还原Fe粉用作食品脱氧剂

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 3.下列化合物既含离子键又含共价键的是

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A.H2O2 B.H2s C.NH4Cl D. KBr 4.下列与事实对应的化学用语正确的是

A.Cl的非金属性强于I：2I+Cl2=2Cl+I2 B.C和O形成CO2的过程：

C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH=CH3COO +H

D.用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H电解H2+Cl2

5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径：PoA.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 B.浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 C.保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4

D.配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 7.用右图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。

下列说法不正确的是

A.甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长

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C.若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸

D.向收集好的NH3中通人少量Cl2，可能观察到白烟

8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是

A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B.生成高分子b的反应为加聚反应

C.1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应 D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 9.下列各组微粒数目一定相等的是

A.等体积的NO和NO2的N原子数目 B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目

C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的Cl离子数目

D.等质量的Cu分别与足量浓HNO3、稀HNO3反应生成的气体分子数目

10.以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。

下列说法不正确的是

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A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中每生成1mol SO2，有11 mol e发生转移 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥

11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。

下列说法不正确的是 A.x为2He B.步骤①中有H2O生成

C.该电极上生成乙烯的总反应式为2CO8H8eC2H42H2O D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生 12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。



下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是cAgB.①中存在平衡：AgSCN(s)c(SCN)Ksp(AgSCN)

Ag(aq)SCN(aq)

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C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低

D.上述实验不能证明AgS向AgI沉淀转化反应的发生

13.室温下，向10mL 0.100mol Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示为H2CO3）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是

A.a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3 B.b点溶液中cCO3C.c点溶液中cNa2cHCO

23323cHc(OH)cHCO2cCO

D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大

14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)组分浓度随时间（t）的变化如下表。

t/s 0 0.100 0 20 0.062 0.076 40 0.048 0.104 60 0.040 0.120 80 0.040 0.120 2NO2(g)H0，体系中各

cN2O4/（mol/L） cNO2/（mol/L） 下列说法正确的是 A.0~60s，N2O4的平均反应速率为v0.04mol/Lmin B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小

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C.80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。

i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。

ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。

ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的H2O2溶液。

（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因： ①NaClOH2OCO2NaHCO3HClO；②___________。

（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。

不同pH下的细菌杀灭率（%） NaCl溶液浓度（mg/L） pH=4.5 250 500 98.90 99.99 pH=70 77.90 97.90 pH=9.5 53.90 65.54 ①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。

②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是________（填字母序号）。 a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关 b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀

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c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故 d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果 （3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能是________（写名称）。

②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为________。 （4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：2H2O22H2OO2、____________。

16.（14分）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 1.5 2.8 6.3 8.3 7.4 9.4 7.6 10.2 （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。

（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_________。 （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_________。

（4）右图为MnSO4和NH42SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

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（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH42S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的NH42S2O8分解。

iii.加入指示剂，用b mol/L NH42FeSO42溶液滴定。滴定至终点时消耗NH42FeSO42溶液的体

2+。 积为c mL MnO4，重新变成Mn①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：

2Mn+

2+S2O82+

催化剂 ______

MnO4+

______+______

②废渣中锰元素的质量分数为__________。

（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用右图装置提取MnO2中的锰元素。图中

2“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的cMn先增大后减小，减

小的原因可能是__________（写出两条）。

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17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许

Li通过的Li2CO3和C保护层，工作原理如图1

，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和MoS2电极浸在溶有CO2的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS2电极上生成Li2CO3和C。

iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS2电极上消耗Li2CO3和C，Li电极上生成Li2CO3和C。步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

（1）步骤ii内电路中的Li由________向________迁移（填“Li电极”或“MoS2电极”）。 （2）已知下列反应的热化学方程式。

2Li(s)2CO2(g)Li2CO3(s)CO(g)H1539kJ/mol CO2(g)C(s)2CO(g)H2172kJ/mol

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为________。 （3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为________。

（4）Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是________（填字母序号）。

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a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO2）的“Li-CO2”可充电电池，工作原理如图2。“Li-CO2”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成Li2CO3和C沉积，原因是________。

18.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在O2作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知： i.

ii.ROHRBrKOHROR

（1）试剂a为________。

（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是________

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（写出一条即可）。

（3）C转化为D的化学方程式为________。

（4）G转化为H的化学方程式为________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：________。 （5）已知：

i.

ii.

①D和I在O2作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。

②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为________。 19.（12分）某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3溶液的反应。

【查阅资料】

2i.2S2O3Cu22（绿色）CuSO2SOCu232322； CuS2O32（无色）

3ii.2NH3Cu，； CuNH32（无色）CuNH34（蓝色）CuNH32遇空气容易被氧化成2iii.S2O32易被氧化为S4O62或SO42。 【猜想假设】

同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3可能会发生两种反应。

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假设1：Cu2与S2O32在溶液中发生络合反应生成CuS2O32；

2假设2：Cu（Ⅱ）有________性，与S2O32在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】

实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。

实验操作 实验序号h a V1（mL） V2（mL） 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 b 1.0 1.0 c 0 2.0 （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是________（填化学符号）。 （2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是________。 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。

（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的实验方案是：取少量无色溶液，________。

（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：________。 （5）经检验氧化产物以S4O62形式存在。写出Cu2与S2O32发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：________。

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【获得结论】

综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：①随

的增大，________；②________。

海淀区2020－2021学年第二学期一模考试

高三化学试卷参考答案

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2021.04

2n S2O3:nCu2

高考

第一部分 选择题

（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）

题号 答案 题号 答案 1 B 8 D 2 A 9 B 3 C 10 B 4 A 11 A 第二部分 非选择题（共58分）

评阅非选择题时请注意：  若无特别说明，每空2分。  文字表述题中其他答案合理也给分。

 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。 15.（10分）

光照

5 C 12 D 6 D 13 C 7 C 14 C （1）2HClO =====2HCl + O2↑ （2）①强于（1分）

②acd

（3）①羟基（多答氯原子不扣分）（1分）

② PCMX（酚羟基）有还原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化还原反应 （4）ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O 16. （14分） （1）Fe2+、Fe3+

（2）2Fe2++MnO2＋4H＋==== Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

（3）若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低 （4）蒸发结晶，趁热过滤

△

-+（5）①2Mn2+ + 5S2O2- 8 + 8H2O ====2MnO4 + 10SO2- 4 + 16H 催化剂

②×100%

（6）电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e−====Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是

H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小

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17.（10分）

（1）Li电极 MoS2电极

（2）4Li(s) + 3CO2(g)====2Li2CO3(s) + C(s)H=－1250kJ/mol （3）4Li+ + 3CO2 + 4e-====2Li2CO3 + C （4）a c

（5）电解质中未溶解CO2，内电路的隔膜只允许Li+通过不允许CO2通过，阴极生成的CO2无法迁移到阴极放电、

转化为C和CO2- 3 18. （12分）

（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）

（2）苯胺是反应物，增大原料的用量（苯胺具有碱性，与生成的HCl发生中和反应），使平衡正向移动，提高

ClCH2COOC2H5的转化率

（3）（4）

或 （5）①（各1分）

中间产物1中间产物3

②1:1（1分） 19.（12分）

【猜想假设】氧化（1分） （1）[Cu(S2O3)2]2−（1分）

（2）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验a

到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应） （3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)

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（4）CuCl(s)

Cu+ (aq) + Cl− (aq)，滴加Na2S2O3溶液后，S2O32−与Cu+形成络合离[Cu(S2O3)2]3−，c(Cu+)

浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解

（5）2Cu2++6S2O2- 3====2[Cu(S2O2- 3)2]3- + S4O2- 6

【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；Cu(II)盐的阴离子为Cl－时能增大Cu2+

和S2O32−发生氧化还原反应的趋势

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