望江县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列有关图示实验的说法正确的是（

）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ 3． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4． 下列水溶液一定呈中性的是（ A. pH=7的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 积是A．11.2L

B．5.6L

B. 反应物的转化率

C．4.48L

D．2.24L

6． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 C. 正、逆反应速率 7． 常温下，

D. 反应混和物的压强

）

B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

5． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体

化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

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共价键

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D.

8． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 9． 某A. B. C. D.

、、、、

、、、

B．1：2 、、、、

）

、

C．1：3

D．1：4

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是

10．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

，当加入

和

达平衡

，再次达到平衡后，X、Y、

11．某温度下，在的密闭容器中发生反应：

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

D. 第二次平衡时，Z的浓度为

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

c(CH3COO－)

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

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D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

13．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2

B. 3＜x＜5、0.1

C. 3、0.1

D. 5、0.2

、

等有毒气体有关，

）其

14．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

C．NaOH

D．CH3CH2OH

15．下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1

B．NaHSO3

二、填空题

16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）Ⅰ、实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位

置如右图所示，则________作指示

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此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ、实验记录　　　　滴定次数实验数据（mL）

V（样品）V（NaOH）（消耗）

Ⅲ、数据处理与讨论：

（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。a．pH

b．沸点

c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出17．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。120.0015.95

220.0015.00

320.0015.05

420.0014.95

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

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（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

18．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明）达到目的，原因是___________。（2）为探究入不同质量的

的质量/g40s末

体积

是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加0.261

0.486

的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

0.149

由此得出的结论是______________。（3）为分析）试管滴加试剂产生气泡情况

I5滴

较快产生细小气泡

II5滴

缓慢产生细小气泡

III5滴0.3无气泡产生

和

对

分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

结论是___________，实验III的目的是___________。（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

19．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

分解反应的催

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和

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（1）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　（填化学式）。（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是　　　　　　　　　（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。②该补血剂中亚铁离子的含量为　　　　　　　　　mg/片。

20．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

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望江县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11D

2D12B

3D13A

4C14B

5C15A

6B

7D

8B

9A

10C

二、填空题

16．Ⅰ、（1） 容量瓶 　（2） 酚酞　 （3） 0.70　 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ、（1）　4.500　 17．

Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电）Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　 小于 　（4）D（5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－18． 内，效果好

（1）. 不能

（2）. 因为没有确认

（4）. 对

化剂。

19．（1）SiO2（1分）；

（2）SO42﹣（1分）；

（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；

（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）； ②56（2分）．20．（1） D　E　

（2） 0.5　0

（7）.

；催化剂被还原后所得物质又能被的质量和化学性质是否改变 和

对

的分解没有催化作用

（6）.

（8）. 氧化生成催

（3）. 在一定质量范围

比

催化

质量越大，反应速率越快 （5）. 做对比实验，证明

的分解均有催化作用，且

（2） c　

（3） ab

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于

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