2021年广东省深圳市高级中学中考化学二模试卷
一、单项选择I：（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）
1．（1.5分）下列属于化学变化的是（ ） A．工业上用分离液态空气的方法制取液氧
B．稀有气体通电发光 C．把石墨制成金刚石 D．把水制成冰
2．（1.5分）化学在生产生活、科学研究等方面应用极其广泛，下列描述正确的是（A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起甲状腺肿大 B．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C．“嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
D．空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好
3．（1.5分）水是一种宝贵的资源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．活性炭可以把硬水变成软水
B．水的净化过程中，沉淀、过滤、消毒、蒸馏的过程均为物理变化 C．对水净化程度最高的是煮沸
D．通过化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应都能生成水
4．（1.5分）观察下列微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ A．图中共表示6种元素
B．②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似 C．⑥中X＝8
D．②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期 5．（1.5分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法 第1页（共22页）
）
）
A B C D A．A
BaSO4（CuSO4） H2（HCl） Zn（NO3）2溶液（AgNO3） CO2（CO） B．B
加水溶解、过滤、蒸发 通入饱和NaHCO3溶液 加入过量锌粉后过滤 通入氧气后点燃 C．C
D．D
6．（1.5分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A.证明NaOH与CO2反应 B.测定空气中O2的C.探究KNO3溶解能力D.探究H2O的组含量 与温度的关系 成（水中加入少量NaOH） A．A
B．B
C．C
D．D
7．（1.5分）我国科学家合成出新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂一定可以加快化学反应速率
B．丙物质是沼气的主要成分，是一种清洁能源 C．该过程中有三种物质属于氧化物 D．该反应每消耗11g CO2可生成8g CH3OH
8．（1.5分）多巴胺（C8H11O2N；相对分子质量是153）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列说法正确的是（ ）
A．1个多巴胺分子的质量是1个碳﹣12原子质量的153倍
第2页（共22页）
B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成 C．多巴胺中C、H两种元素的质量比为96：11 D．多巴胺中O元素的质量分数的计算式为
×100%
二、单项选择：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有-项符合题意。）
9．（2分）现有t1℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60g，溶液I中含8g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等 B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20g
D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a
10．（2分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生 B．向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色一定不会变蓝 C．滤液中一定有FeSO4，可能有H2SO4 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
第3页（共22页）
A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
的稀盐酸至过量
向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同
C．至过量
分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸
D．至过量
向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
12．（2分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 B．若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中一定有一种物质是酸 C．若丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐
第4页（共22页）
D．若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁不可能都是沉淀 三、非选择题：（本大题包括4小题，共30分） 13
．（
6
分
）
根
据
如
图
实
验
装
置
，
请
回
答
。
（1）图中仪器②的名称是 。
（2）检查装置A气密性的方法是：夹紧止水夹， ，则表明装置气密性良好。 （3）实验室利用装置B和C组合加热固体混合物来制取并收集O2，反应化学方程式为 ；实验结束后，试管炸裂，可能的原因是 。
（4）实验室用装置A制取H2，其反应的化学方程式是 。若选装置E代替装置A制取H2的优势为 。
（5）装置D可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是 （填字母序号）。
A.收集CO2：气体从b端通入
B.收集O2：瓶内装满水，气体从b端通入
C.检验CO中是否混有CO2：瓶内装有澄清石灰水，液面没过长导管口，气体从a端通入
D.吸收H2中混有的水蒸气：瓶内装有浓硫酸，液面没过长导管，气体从a端通入 14．（7分）同学们学习了CO2的物理性质后，知道CO2能溶于水，但对“CO2溶于水，是否与水反应”产生了疑问，设计了如下实验进行探究：
【探究思路】（1）物质发生化学变化的基本特征是 。
（2）若CO2溶于水无明显现象，能否得出CO2不与水反应的结论？ （填“能”或“不能”）。 【提出猜想】
猜想一：CO2溶于水，但不与水反应；猜想二：CO2不仅溶于水，且与水反应。 【实验设计】
第5页（共22页）
实验依据：判断反应前后物质种类是否发生变化。实验操作：用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图实验：
【实验结论】
（3）实验证明：猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是实验 中的纸花不变色，实验 中的纸花变色。（本小题两空均是填①、②、③、④中的一个或几个）
（4）通过本实验，可以得出：CO2溶于水并与水反应后的物质与 （填物质名称）具有相似的化学性质。
（5）实验④中发生的化学反应方程式为 。
（6）将进行了实验④后的纸花放在火焰上烘干，纸花变回紫色，说明实验④产生的物质具有什么样的性质？ （填字母序号）。 A.易挥发性 B.不稳定性 C.脱水性 D.吸水性
（7）SO2的化学性质与CO2相似，将少量SO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式 。
15．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，通过五个步骤制取ClO2，工艺流程如图：
第6页（共22页）
（1）ClO2中氯元素的化合价为 ；步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是： 。
（2）步骤②得到的固体除了CaCO3之外，还有 （填名称），溶液x中的溶质有 （填化学式）。
（3）写出步骤④发生的化学方程式 ；H2是可燃性气体，点燃前要 ，若气体不纯，会发出 声。
（4）上述流程中可以回收利用的物质有 、 。
16．（9分）某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示。根据要求回答问题。
Ⅰ．CO还原CuO实验
（1）如图1装置有一处明显缺陷是 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 （填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。 Ⅱ．实验数据处理
（2）由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为 ；固体样品减少的质量是 （填字母序号）。 A.5.0g固体样品中CuO的质量
B.5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
第7页（共22页）
C.5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D.参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。
第8页（共22页）
2021年广东省深圳市高级中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择I：（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）
1．（1.5分）下列属于化学变化的是（ ） A．工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B．稀有气体通电发光 C．把石墨制成金刚石 D．把水制成冰
【解答】解：A、工业上用分离液态空气的方法制取液氧，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、稀有气体通电发光，是因为通电时它们会发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，把石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、冰是固态的水，把水制成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。
2．（1.5分）化学在生产生活、科学研究等方面应用极其广泛，下列描述正确的是（ ） A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起甲状腺肿大 B．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C．“嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 D．空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好
【解答】解：A.氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，选项说法错误； B.室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误； C.碳纤维是无机非金属材料，不是有机高分子化合物，选项说法错误； D.空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好，选项说法正确。 故选：D。
3．（1.5分）水是一种宝贵的资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
第9页（共22页）
A．活性炭可以把硬水变成软水
B．水的净化过程中，沉淀、过滤、消毒、蒸馏的过程均为物理变化 C．对水净化程度最高的是煮沸
D．通过化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应都能生成水
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以活性炭不能把硬水变成软水，选项说法错误；
B.消毒能将杀灭水中的微生物，有新物质生成，所以发生的属于化学变化，选项说法错误；
C.蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以净化程度最高的净水方法是蒸馏，选项说法错误； D.在点燃的条件下，氢气和氧气发生化合反应生成水；碳酸分解生成二氧化碳和水；在加热的条件下，氢气和氧化铜发生置换反应生成铜和水；氢氧化钠和盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水，选项说法正确。 故选：D。
4．（1.5分）观察下列微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中共表示6种元素
B．②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似 C．⑥中X＝8
D．②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期
【解答】解：A.图中所示粒子的质子数有五种，所以共表示五种元素，选项说法错误； B.②的最外层有8个电子，化学性质稳定；④的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，选项说法错误；
C.在原子中，质子数＝核外电子数，即38＝2+8+18+X+2，X＝8，选项说法正确； D.②是铝离子，铝原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期；⑤是氖原子，核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期，选项说法错误。 故选：C。
5．（1.5分）下列除杂方法正确的是（ ）
第10页（共22页）
选项 A B C D A．A
物质（括号内为杂质） BaSO4（CuSO4） H2（HCl） Zn（NO3）2溶液（AgNO3） CO2（CO） B．B
方法 加水溶解、过滤、蒸发 通入饱和NaHCO3溶液 加入过量锌粉后过滤 通入氧气后点燃 C．C
D．D
【解答】解：A、CuSO4易溶于水，硫酸钡难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量锌粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
6．（1.5分）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A.证明NaOH与CO2反应 B.测定空气中O2的C.探究KNO3溶解能力D.探究H2O的组含量 与温度的关系 成（水中加入少量NaOH） A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A.塑料瓶变瘪不能证明氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，该选项不能达到实验目的；
第11页（共22页）
B.足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，且生成物是一种固体，当装置冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶，水位达到刻度1处，此现象说明氧气约占空气体积的五分之一，该选项能达到实验目的；
C.烧杯的溶液中存在着未溶解的硝酸钾晶体，升温后，硝酸钾晶体消失，说明硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，该选项能达到实验目的；
D.该装置通电一段时间后，连接电源负极的试管中产生的气体体积较大，是氢气，连接电源正极的试管中产生的气体体积较小，是氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，可以验证水的组成，该选项能达到实验目的。 故选：A。
7．（1.5分）我国科学家合成出新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂一定可以加快化学反应速率
B．丙物质是沼气的主要成分，是一种清洁能源 C．该过程中有三种物质属于氧化物 D．该反应每消耗11g CO2可生成8g CH3OH
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A.催化剂可以改变化学反应速率，在有的反应中是加快化学反应速率，在有的反应中是减慢化学反应速率，选项说法错误；
B.沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；而丙物质是CH3OH，选项说法错误； C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，选项说法错误； D.由化学方程式CO2+3H2
CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳充分反
应，会生成32份质量的CH3OH。那么，该反应每消耗11gCO2可生成8gCH3OH，选项说法正确。
第12页（共22页）
故选：D。
8．（1.5分）多巴胺（C8H11O2N；相对分子质量是153）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列说法正确的是（ ）
A．1个多巴胺分子的质量是1个碳﹣12原子质量的153倍 B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成 C．多巴胺中C、H两种元素的质量比为96：11 D．多巴胺中O元素的质量分数的计算式为
×100%
【解答】解：A.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。所以1个多巴胺分子的质量是1个碳﹣12原子质量的
倍，选项说法错误；
B.多巴胺是由分子构成的，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，选项说法错误；
C.多巴胺中C、H两种元素的质量比为（12×8）：（1×11）＝96：11，选项说法正确； D.多巴胺中O元素的质量分数的计算式为故选：C。
二、单项选择：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有-项符合题意。）
9．（2分）现有t1℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60g，溶液I中含8g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
，选项说法错误。
A．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等 B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20g
D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a
【解答】解：A、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不一定相等，故
第13页（共22页）
选项说法错误。
B、t1℃时，a的溶解度为20g，则该温度下，120ga的饱和溶液中含有20ga，则60g饱和溶液中含有10ga，则t1℃时的溶液Ⅰ60g，溶液I中含8g物质a，则溶液Ⅰ是a的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、t1℃时，c的溶解度为20g，则该温度下，120gc的饱和溶液中含有20gc，t1℃时的溶液Ⅱ60g，含溶质的质量为10g，故选项说法错误。
D、a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用降温结晶的方法提纯物质a，故选项说法错误。 故选：B。
10．（2分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生 B．向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色一定不会变蓝 C．滤液中一定有FeSO4，可能有H2SO4 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【解答】解：向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明稀硫酸完全反应，硫酸铜和铁完全反应生成了硫酸亚铁和铜；
A、向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法正确；
B、向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色可能会变蓝，例如氧化铜过量时，过量的氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确；
C、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
D、滤液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，是因为如果含有硫酸铜，则在滤液中放入一枚洁净的铁钉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色固体，该选项说法不正确。 故选：A。
第14页（共22页）
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
的稀盐酸至过量
向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同
C．至过量
分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸
D．至过量
向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
【解答】解：A、原氢氧化钠液中含有水；向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
B、向等质量的氧化镁和氢氧化镁中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图象错误。
第15页（共22页）
C、铝的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。
12．（2分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 B．若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中一定有一种物质是酸 C．若丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐
D．若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁不可能都是沉淀
【解答】解：A、若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应不一定是复分解反应，如可能是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不属于复分解衣服，故选项说法错误。
B、若丙、丁分别是盐和单质，甲、乙中不一定有一种物质是酸，如可能是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项说法错误。
C、丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐，盐和盐反应生成新盐和新盐，故选项说法正确。 D、若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁可能都是沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）
2↓+BaSO4↓，故选项说法错误。
故选：C。
三、非选择题：（本大题包括4小题，共30分） 13
．（
6
分
）
根
据
如
图
实
验
装
置
，
请
回
答
。
（1）图中仪器②的名称是 水槽 。
第16页（共22页）
（2）检查装置A气密性的方法是：夹紧止水夹， 往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱高度不变 ，则表明装置气密性良好。
（3）实验室利用装置B和C组合加热固体混合物来制取并收集O2，反应化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ ；实验结束后，试管炸裂，可能的原因是 先移走酒精灯，
后将导管移出水槽 。
（4）实验室用装置A制取H2，其反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。若选装置E代替装置A制取H2的优势为 可以随时控制反应的发生与停止 。 （5）装置D可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是 BCD （填字母序号）。
A.收集CO2：气体从b端通入
B.收集O2：瓶内装满水，气体从b端通入
C.检验CO中是否混有CO2：瓶内装有澄清石灰水，液面没过长导管口，气体从a端通入
D.吸收H2中混有的水蒸气：瓶内装有浓硫酸，液面没过长导管，气体从a端通入 【解答】解：（1）图中仪器②的名称是水槽；故填：水槽；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱高度不变，则气密性良好；故填：往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱高度不变；
（3）B装置适用于加热固体制取氧气，若加热固体混合物则为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，用排水法收集氧气，实验结束后，试管炸裂，可能的原因是
没有将导管移出水面，就先移走酒精灯；故填：2KClO3灯，后将导管移出水槽；
2KCl+3O2↑；先移走酒精
（4）在实验中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，若选装置E代替装置A制取H2的优势为可以随时控制反应的发生与停止；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以随时控制反应的发生与停止； （5）A.收集CO2：二氧化碳的密度比空气大，所以气体从a端通入，选项说法错误；
第17页（共22页）
B.收集O2：氧气不易溶于水，密度比水小，瓶内装满水，气体从b端通入，选项说法正确；
C.检验CO中是否混有CO2：瓶内装有澄清石灰水，液面没过长导管口，气体从a端通入，选项说法正确；
D.吸收H2中混有的水蒸气：瓶内装有浓硫酸，液面没过长导管，气体从a端通入，选项说法正确。 故选：BCD。
14．（7分）同学们学习了CO2的物理性质后，知道CO2能溶于水，但对“CO2溶于水，是否与水反应”产生了疑问，设计了如下实验进行探究：
【探究思路】（1）物质发生化学变化的基本特征是 有新物质生成 。
（2）若CO2溶于水无明显现象，能否得出CO2不与水反应的结论？ 不能 （填“能”或“不能”）。 【提出猜想】
猜想一：CO2溶于水，但不与水反应；猜想二：CO2不仅溶于水，且与水反应。 【实验设计】
实验依据：判断反应前后物质种类是否发生变化。实验操作：用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图实验：
【实验结论】
（3）实验证明：猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是实验 ②③ 中的纸花不变色，实验 ①④ 中的纸花变色。（本小题两空均是填①、②、③、④中的一个或几个） （4）通过本实验，可以得出：CO2溶于水并与水反应后的物质与 醋酸 （填物质名称）具有相似的化学性质。
（5）实验④中发生的化学反应方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（6）将进行了实验④后的纸花放在火焰上烘干，纸花变回紫色，说明实验④产生的物质
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具有什么样的性质？ （填字母序号）。 A.易挥发性 B.不稳定性 C.脱水性 D.吸水性
（7）SO2的化学性质与CO2相似，将少量SO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）物质发生化学变化的基本特征是有新物质生成；故答案为：有新物质生成；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于无色无味液体，无法通过现象观察是否发生反应；故答案为：不能；
（3）稀醋酸显酸性，能使石蕊纸花变红色。猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是实验②③中的纸花不变色，实验①④中的纸花变色；故答案为：②③；①④；
（4）通过本实验，可以得出：CO2溶于水并与水反应后的物质与醋酸具有相似的化学性质；故答案为：醋酸；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（6）将进行了实验④后的纸花放在火焰上烘干，纸花变回紫色，说明实验④产生的物质不稳定；故答案为：B；
（7）SO2的化学性质与CO2相似，将少量SO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，相应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）故答案为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；2＝CaSO3↓+H2O。
15．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，通过五个步骤制取ClO2，工艺流程如图：
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（1）ClO2中氯元素的化合价为 +4 ；步骤①中的操作为 过滤 ，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是： 不能除去镁离子，并且引入了硝酸根离子 。 （2）步骤②得到的固体除了CaCO3之外，还有 碳酸钡 （填名称），溶液x中的溶质有 NaOH、NaCl、Na2CO3 （填化学式）。 （3）写出步骤④发生的化学方程式 NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ ；H2是可燃
性气体，点燃前要 验纯 ，若气体不纯，会发出 爆鸣 声。 （4）上述流程中可以回收利用的物质有 NaCl 、 Cl2 。
【解答】解：（1）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl的化合价为+4。步骤①涉及到了不溶性固体和液体的分离，故使用的方法是过滤。步骤①中氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，能够除去硫酸镁，如果换成硝酸钡不能除去镁离子，并且引入了硝酸根离子。 故填：+4；过滤；不能除去镁离子，并且引入了硝酸根离子；
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以溶液x中的溶质有氢氧化钠、氯化钠以及过量的碳酸钠。 故填：碳酸钡；NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）步骤④中，通电时，氯化钠溶液反应生成氯酸钠和氢气，发生的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；可燃性气体不纯会发生爆炸的危险，因此，在点燃
前一定要检验其纯度；验纯时若气体不纯，会发出爆鸣声； 故填：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；验纯；爆鸣；
（4）上述流程中可循环使用的物质有NaCl、Cl2。 故填：NaCl；Cl2。
16．（9分）某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴
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趣小组将5.0g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示。根据要求回答问题。
Ⅰ．CO还原CuO实验
（1）如图1装置有一处明显缺陷是 没有处理尾气 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 通入CO气体 （填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。 Ⅱ．实验数据处理
（2）由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为 2.2g ；固体样品减少的质量是 C （填字母序号）。 A.5.0g固体样品中CuO的质量
B.5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C.5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D.参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。 【解答】解：（1）如图1装置有一处明显缺陷是没有处理尾气；
检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先通入CO气体，排出装置中的空气，以防止发生爆炸。
故填：没有处理尾气；通入CO气体。
（2）由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为2.2g； 固体样品减少的质量是5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量。 故填：2.2g；C。 （3）设氧化铜质量为x， CuO+CO
Cu+CO2，
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x 2.2g ＝x＝4g，
该样品中单质Cu的质量分数是：
答：该样品中单质Cu的质量分数是20%。
，
×100%＝20%，
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