PH的计算

pH的计算类型

湖南省石门县第六中学 晏友德

一、直接根据公式计算

(一).强酸、强碱和纯水pH的计算

1.求下列溶液(25℃)的PH

(1)0.1 mol/LHCl (2)0.005 mol/LBa(OH)2mol/L

2.90℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度下纯水的pH（ ）

A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定

(二).酸或碱溶液中水电离问题

3.25℃时，pH=2的盐酸溶液，由水电离产生的氢离子的浓度为（ ）

A.1×10-7mol/L B.1×10-12mol/L C.1×10-2mol/L D.1×10-14mol/L

4. 25℃时，pH=12的氢氧化钠溶液，由水电离产生的氢离子的浓度为（A.1×10-7mol/L B.1×10-12mol/L C.1×10-2mol/L D.1×10-14mol/L

）

5.25℃时，某溶液中由水电离产生的氢离子的浓度为1×10-13mol/L，则该溶液的pH为（ ）

A.0 B.1 C.13 D.14

6.在某温度下,0.1 mol/L氢氧化钠溶液的PH=11,求该温度下水的离子积和水电离出的OH-的浓度.

7. 25℃时，pH=9的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液 中，由水电离产生的氢离子的浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A与B的关系为（ ）

A.A﹥B B.A=10-4B C.A=104B D.A=B

二、溶液稀释pH的计算（25℃）

8.求PH=4的盐酸溶液稀释100倍、稀释10000倍后溶液的PH

9．求PH=10的氢氧化钠溶液稀释100倍、稀释10000倍后溶液的PH

注意事项：

（1）.强酸溶液每稀释10倍，溶液的pH将增大一个单位，对于pH=a的强酸溶液稀释10n倍时，则稀释后溶液pH=a+n＜7；

（2）.强碱溶液应求溶液中OH-浓度的变化，每稀释10倍，溶液的pH将减小一个单位，对于pH=a的强碱溶液稀释10n倍时，则稀释后溶液pH=a-n＞7；

（3）.酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH趋近于7，酸溶液pH不能超过7，碱溶液的pH不会小于7；当酸或碱提供的H+或OH-浓度接近于或小于10-7 mol/L时不能忽略水的电离。

三、强酸、强碱溶液混合pH的计算

10．室温时，将pH=5和pH=1的盐酸溶液等体积混合，求所得溶液的pH。

11．室温下，将pH=10和pH=14的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。

12．室温下，将pH=4的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合，求所得溶液的pH。

13.室温下，将0.1mol/L的盐酸与的0.1 mol/L Ba(OH)2溶液各10 ml混合后，将溶液稀释到100 ml,求所得溶液的pH。

14.室温下，将0.1mol/L 的硫酸与的0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，求所得溶液的pH。

15.室温下，将pH=4的硫酸与的pH=10氨水溶液等体积混合后，所得溶液的pH_____7。

16.室温下，将pH=4的醋酸与的pH=10NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH_____7。

17.室温下，将0.1mol/L的醋酸与的0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

的pH_____7。

18.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（ ）

A.11：1 B.9：11 C.1：11 D.1：9

19.25℃时，若体积为VapH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

20.在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸溶液与该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，试回答下列问题：

VxVyVxVy⑴若x+y=14，则= （填数值）；⑵若x+y=13，则= (填数值）；

⑶若x+y＞14，则

VxVy= （表达式），且Vx Vy （填“﹥”、“﹤”、“=”）

21.求下列溶液的PH之间的关系:

(1) 在25℃时，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合pH=7,则混合前,该强碱溶液与强酸溶液的PH之间应满足的关系是______________________.

(2) 在25℃时，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合pH﹤7,则混合前,该强碱溶液与强酸溶液的PH之间应满足的关系是______________________.

(3) 在25℃时，若1体积的某强碱溶液与100体积的某强酸溶液混合pH﹥7,则混合前,该强碱溶液与强酸溶液的PH之间应满足的关系是______________________.

注意事项：

(1)室温下，两种强酸溶液等体积混合时，若两溶液的pH之差大于2，则所得混合溶液的pH=pH小+0.3。

(2)碱的混合,应求OH-的混合,在室温下，两种强碱溶液等体积混合时，若两溶液的pH之差大于2，则所得混合溶液的pH=pH大-0.3。

(3)强酸与强碱相互混合，首先应判断酸或碱是否完全反应：

①若强酸中的氢离子与强碱中的氢氧根离子恰好完全反应，则所得溶液的pH=7；

②若强酸中氢离子的物质的量大于强碱中氢氧根离子的物质的量，则所得溶液呈酸性，此时溶液中的

n(H)n(OH)c(H)V总

③若强酸中氢离子的物质的量小于强碱中氢氧根离子的物质的量，则所得溶液呈碱性，此时溶液中的

n(OH)n(H)c(OH)V总

④若酸或碱提供的H+和OH-浓度相等且为等体积混合,则要注意弱电解质继续电离.

(4)知道PH不需考虑酸或碱的多元形式, 知道浓度则需考虑酸或碱的多元形式.