化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不给分。
1．为增强大家对垃圾分类知识的了解，重庆市中小学开展有关垃圾分类的知识普及活动。其中废旧的玻璃瓶属于
A． B． C． D． 2．近日华为公司发布mate30系列5G手机，下列选项一定涉及化学变化的是 A．压铸钢板 B．打磨抛光 C．腐蚀电路板 3．下面有关浓硫酸的系列实验操作正确的是
A．倾倒 B．读数 C．稀释 D．测定酸碱度 4．人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关做法正确的是 A．霉变大米经高温蒸煮后即可用于制作米线 B．食用富含维生素 C的食物可以治疗坏血症 C．用工业酒精勾兑的白酒口感更香醇 D．青少年适量补铁，可以预防佝偻病
5．国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹，导弹有较高命中率离不开稀土元素钕（Nd）的贡献。已知其形成化合物时常显+3价，下列说法正确的是 A．钕元素属于非金属元素 C．钕原子的中子数为84
B．钕的相对原子质量为144．2g D．钕的氧化物化学式为Nd3O2
D．包装发售
6．化学兴趣小组的同学用简易净水器处理学校附近的河水，下列关于净水过程说法正确的是 A．活性炭起到杀菌、消毒的作用
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B．该净水器可以有效实现硬水软化
C．从出水口处得到的水可以直接饮用 D．该净水器净水过程不涉及化学变化
7．四种元素的粒子Xa+、Yb+、Zc-、Rd-，都具有相同的电子层结构。已知a>b，c>d，则它们核电荷数的大小关系是 A．X>Y>R>Z
B．Z>Y>X>R
C．X>Y>Z>R
D．Y>X>Z>R
8．当地时间2019年4月15日18时50分左右，法国巴黎圣母院发生火灾。据报道，馆藏珍宝在此次火灾中大致幸免，但屋顶和木质屋架完全烧毁，一座尖塔倒塌。据事后调查，火灾原因极有可能是电线短路。下列关于该事件说法正确的是
A．木质结构属于可燃物，任何条件下都可以燃烧 B．电线短路会使可燃物着火点升高，从而导致火灾
C．为了保障消防人员的安全，用水灭火前应切断建筑内的电源 D．可以从空中洒水灭火，其灭火的主要原理是隔绝空气 9．分类思想是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．常见的非金属单质：金刚石、臭氧和氮气 B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe2O3 C．常见的溶液：生理盐水、稀盐酸、液氧 D．常见的有机物：CH4、C2H5OH、CO
10．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：RH + H2O＝ROH + H2↑。则CaH2与足量K2CO3溶液之间发生反应的产物有
A．Ca(OH)2 和H2 B．KOH 和Ca(OH)2 C．CaCO3、KOH 和H2 D．Ca(OH) 2、CaCO3和H2 11．化学中常用“箭头”表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质，“连线”表示两端物
质可以反应。如图为碳和碳的化合物的相互转化关系图，下列说法错误的是 A．反应①箭头可以改为连线 B．反应②中碳单质发生氧化反应 C．反应③可能发生置换反应
D．反应④中碳元素的化合价一定升高
12．如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，若U型管中的液面 左高右低，该物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．氧化钙 13．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
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B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，CH3COOH溶液也能使无色酚酞试液变红色 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 14． 除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是 A．KNO3溶液[Ba(NO3)2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量H2SO4溶液、过滤 B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶 C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤 D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发
15．对比实验是化学实验设计的常见思路，下面的实验设计中能够实现实验目的的是
A．比较金属活动性 B．探究燃烧条件 C．探究MnO2的催化作用 D．探究铁生锈的条件 16．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系 C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
二、填空题（本大题共有5个小题，共21分）
17．（4分）化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空 （1）60个碳原子 。
（2）由4个磷原子构成的磷分子 。 （3）构成硫酸铜的阴离子为 。
（4）标出亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价 。 18．（4分）随着社会对能量的需求越来越大，能源的合理开发和利用非常重要。 （1）下列能源属于新能源的是
A．潮汐能 B．核能 C．天然气 D．生物质能
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃
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烧的化学方程式为 。 （3）如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图：
I．在
中“
”与“○”的质量比是_________（填最简整数比）。
II．关于上述反应，下列说法正确的是： A．反应中存在4种氧化物 B．反应前后所有元素的化合价均有改变 C．反应物中分子的个数比为1:1 C．反应前后不变的微粒为①③ 19．（4分）预防新冠病毒传染，从我做起。
（1）疫情期间，人们可通过摄入蛋白质和维生素来增强体质。下列菜谱中同时含这两种营养素的是 ； A．小白菜豆腐汤 B．水煮鸡蛋 C．白面馒头 D．青椒肉丝
（2）戴口罩可预防飞沫传染。图一N95口罩所用材料中，属于合成材料的是 ；（填数字序号） （3）图二为家中常见的清洁剂和消毒剂。正确的清洁和消毒，能有效的消灭病菌。 ①清除以下物质，可使用洁厕灵的是_______（填字母序号）。 A．铁锈 B．油污
C．水垢 D．木炭还原氧化铜后，试管内壁残余的红色痕迹
②将洁厕灵与84消毒液混合使用，其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，请写出反应的方程式 。
20．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题： （1） ℃时，甲、乙物质的溶解度相同。
（2）在不改变温度的情况下，将30℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液， 可采用的方法是 。
（3）50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。 （4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
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A．20℃时，三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大 B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙＞乙＞甲
21．（5分）课外小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________________________________ ； （2）分离室采用的操作方法名称是 ；
（3）整个过程中没有涉及的基本化学反应类型是___________________________； （4）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是____________________ (填名称)。 （5）通过计算，20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉 吨的CO2。 三．实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．（6分）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）A为硫在氧气燃烧的实验，氢氧化钠溶液的作用为 。
（2）B是模拟工业制取氢氧化钠，电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，则溶液中发生的反应方程式为 ，随着实验进行，溶液的pH将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。 （3）实验室用CD装置制干燥的氢气，X溶液应为 。 （4）某同学连接C、E、F进行实验。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则C中反应的化学方程式为 ； ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为 。 23．（5分）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
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【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。小云同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 ，同时测定反应后溶液的pH＝3，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。 【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。小松同学进行了实验二，请写出试管①中生成难溶性碱的化学方程式 ；静置后，滴入几滴稀盐酸，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
【分析】小微同学对此产生质疑，认为小松同学的结论不正确，原因是 。 【验证】小微同学将小松同学反应后的废液进行实验，将试管②中的物质全部倒入探究实验一所得溶液中，发现蓝色沉淀消失，写出沉淀消失的反应方程式___________________，说明酸能与难溶性碱发生化学反应。反应结束后，烧杯中所得溶液的溶质除酚酞外，还一定含 。 四．计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应） （1）100g生氧剂生成氧气的质量 ；
（2）KO2中钾元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%） （3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量。
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