河北省保定市定州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含解析)

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1．2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，我国太空计划再次迈出重要一步。下列有关的化学知识描述错误的是A．火箭所用的氢氧燃料电池发动机，产物对空气无污染B．太空中观测恒星的光谱来自于原子中电子在轨道上的跃迁C．太空舱中的太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能D．宇航员所呼吸的氧气可通过电解水反应制备2．反应CO22NaOHNa2CO3H2O用于捕捉废气中CO2，有关化学用语正确的是A．py轨道的电子云轮廓图：B．O2的结构示意图：C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：D．CO2的空间填充模型：3．下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是选项A电子排布式或电子排布图001s22s22p2x2py2pz结论违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d54s1书写正确C违背泡利原理D1s22s22p43s23p63d2书写正确试卷第1页，共10页

A．AB．B2C．CD．D4．下列关于SO2、SO3、H2SO4、SO4的说法正确的是A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化B．SO2、SO3中键角前者大C．H2SO4分子中各原子均满足8电子稳定D．SO4的空间结构为正四面体5．氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是A．离子半径大小关系：rNa2rFB．实验室盛放NaF溶液或Na2CO3溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是N6．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞HC．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、NO3、I--B．cOH-cH+2-=10-12的溶液中：NH+u2+、SO4、Cl-4、C+-10-12-C．水电离出的cH=10molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO3D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SO4、HCO32--试卷第2页，共10页

8．下列有关说法错误的是

A．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中Kw相等

B．常温下，将pH3的醋酸溶液稀释至pH4，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍

C．常温下，pH相等的下列溶液：a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaHCO3，其物质的量浓度由小到大排列顺序为：bcaD．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大

9．图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO4向a极移动

2C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

10．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．放电时，OH－移向镍电极

B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

11．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

试卷第3页，共10页

中，正确的是XWYZRA．W、Z、R元素单质分子内都存在非极性键B．第一电离能大小顺序：XWYC．键角HYHHWHHXHD．键长XHWH，键能XHWH12．下列溶液中有关说法正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系有：cNacHCO3cH2CO32cCO32C．向0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入HCl气体，则cCl增大，cNH不变422D．反应BaSO4sCO3aqBaCO3sSO4aq正向进行，需满足11(已知，室温下，KBaSO1.110cCO260cSO242310sp4，KspBaCO32.610)913．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是A．B．C．D．试卷第4页，共10页

14．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如下图所示，下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极

22B．BiVO4电极上的反应为SO32e2OHSO4H2OC．电子流向：Pt电极外电路BiVO4电极D．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

15．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的

H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是

A．由图可知，①②③曲线分别表示H2SO4、HCl、CH3COOHB．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：2cBaC．Ba(OH)2浓度为0.100molL-1D．a、b、c、d四点中水的电离程度：d>a>b=c16．利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述错误的是

2++cH=cCHCOO+cOH+--3试卷第5页，共10页

A．硝酸溶液溶质质量分数a%＜b%

B．a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C．M、N室分别产生氧气和氢气

D．产品室发生的反应为NH4+OH-=NH3·H2O

二、多选题

17．常温下，向20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2气体因逸出不考虑)物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示CO3物质的量分数B．CO3水解的平衡常数为Kh1102210.46C．pH7时，满足cHCO3cH2CO3cCO321D．Q点存在：cCO32cHCOcHCO0.1molL323三、单选题

18．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

试卷第6页，共10页

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构

四、多选题

19．C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。下列相关叙述正确的是

A．基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为5

B．图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是cC．As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp2D．NH3的稳定性比PH3高，原因是NH键能大于PH键能

五、填空题20．(14分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 a．吸收光谱 b．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 22411112232111a．1s2s2p3s3px3py3pz b．1s2s2p3s3px3py3pz(填字母)。(填序号)22611c．1s2s2p3s3px d．1s22s22p63s2试卷第7页，共10页

(3)Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为 。与Ti同周期的过渡元素中，写出所。。有基态原子最外层电子数与钛不同的元素的价电子排布式 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 元素XYZI1/kJmol1737.71313.91402.3I2/kJmol11450.73388.32856.0I3/kJmol17732.75300.54578.1(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，“亚建议服用维生素C促进铁”的吸收，避免生成Fe3，从结构角度看，Fe2易被氧化成Fe3的原因是 (6)Fe3与Fe2的离子半径大小关系为：Fe3 为 。。Fe2(填“大于”或“小于”)，原因21．(12分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。。(2)丙池中D极的电极反应式为 (3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 (标准状况)，乙池中溶液pH (假设各池溶质均足量)。。，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质 (4)若丙池中电极不变，将CuCl2溶液换成NaCl溶液，反应化学方程式为 六、实验题

22．(14分)滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。

试卷第8页，共10页

(1)酸碱中和滴定：在实验室用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①用NaOH溶液滴定醋酸溶液选择的指示剂为 符合其滴定曲线的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，。，滴定终点的现象是 ；②图中V1和V2大小的比较：V1 2V2(填“”、“”或“”)。2(2)氧化还原滴定法：Cr2O7、Cr3对环境具有极强的污染性，含有Cr2O7、Cr3的工业废水常采用NaOH沉淀法除去。51已知：常温下，当溶液的pH为5时，Cr3恰好完全沉淀c≤1.010molL；NaOH过量时CrOH3溶解生成CrO2。(2)Cr2O7还原产物为Cr3。2①常温下，CrOH3的溶度积常数KspCrOH3 。为测定工业废水中Na2Cr2O7的物质的量浓度，操作步骤如下：Ⅰ.取100mL禠液Ⅱ.用cmolL1标准KMnO4酸性溶液滴定bmL某浓度FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。③步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7物质的量浓度为 molL1。(3)沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 字母)。难溶物AgCl(填选项AgBrAgCNAg2CrO4AgSCN试卷第9页，共10页

颜色Ksp白1.771010浅黄5.351013白1.211016砖红1.121012白1.01012a．NaCl b．NaBr c．NaCN d．Na2CrO4七、元素或物质推断题

23．A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；D原子的L电子层中成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为 族)。BA4分子的空间结构为 ，位于元素周期表中 (注明周期和；其中心原子的杂化方式为 。(2)A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，各写出一种)。(填化(3)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子价层电子对数为3的是 学式，任意写出两种)；呈三角锥形结构的是 (填化学式，任意写出一种)。。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为 试卷第10页，共10页

参考答案：

1．C

【详解】A．氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气生成水，产物对空气无污染，A正确；B．光谱是原子中电子在轨道上的跃迁，是能量变化的结果，B正确；C．太阳能电池翼工作时是将太阳能转化为电能，C错误；

D．电解水生成氧气和氢气，生成的氧气可以为宇航员所呼吸的氧气， D正确；选C。2．D

【详解】A．py轨道的电子云轮廓图应延y轴方向伸展，图中是px轨道的电子云轮廓图，A错误；

B．O2是由O得到两个电子得到的，O2的核电荷数为8，核外电子数为10，B错误；C．基态原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，2p能级的能量高于2s能级，应先在2s能级填充2个电子后再在2p能级填充两个电子，C错误；D．CO2为直线形结构，碳原子在中间，且碳原子半径比氧原子半径稍大，其空间填充模型无误，D正确； 故选D。3．D

【详解】A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先单独分占，且自旋平行，所以2p能级上电子排布违背了洪特规则，A不符合题意；

D．轨道全空、全满、半满时能量低，较稳定，故24号Cr元素的电子排布式

1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，B不符合题意；

C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，该排布图违背了泡利原理，C不符合题意；

D．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3s能级的能量高于2p能级，应先填充2p能级，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2，D符合题意； 故选D。4．D

答案第1页，共11页

【详解】A．SO2和SO3价层电子对均为3对，S原子为sp2杂化，故A错误；

B．SO2分子中S原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，二氧化硫分子中键角小，故B错误；

C．H2SO4分子中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定，故C错误；

D．SO4离子中心原子价层电子对为4对，S为sp3杂化，VSEPR模型为四面体结构，硫酸根离子为正四面体结构，故D正确；答案选D。5．C

【详解】A．钠离子和氟离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)B．氟化钠水解产生氢氟酸，玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸反应，钠易与空气中氧气反应生成氧化钠，Na2CO3溶液水解呈碱性，故均不可以用带玻璃塞的试剂瓶保存，故B错误； C．同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大，故C正确； D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号M，故D错误。 故选C。6．A

2【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的

电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；

B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，

答案第2页，共11页

气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；答案为A。7．B【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量H+，酸性环境NO3可以氧化I-，不能大量共存，故A错误；B．-cOH-cH+2-=10-12的溶液中是酸性溶液，NH+u2+、SO4、Cl-均不发生反应，能大量共4、C存，故B正确；+-10-12-C．水电离出的cH=10molL说明酸或者碱抑制水的电离，如果是酸性溶液CO3会生成CO2，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与HCO3会发生双水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为B。8．D【详解】A．在水及稀的电解质溶液中均有Kwc(H)c(OH)，且其数值只与温度有关，A-不符合题意；B．pH3的强酸溶液稀释10倍后pH4，弱酸溶液稀释时电离程度会增大，稀释10倍pH<4，B故将pH3的醋酸溶液稀释至pH4，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍，不符合题意；C．由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3，则水解程度：CH3COO确；

B．电解池中阴离子移向阳极，SO4向b极移动，B错误；

C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则形成电解池，钢闸门作阴极被保护，a连接电源负极，C错误；

D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则形成原电池，钢闸门作正极被保护，负极X应为比铁活泼的金属，不能是铜，D错误； 故选A。10．B

【详解】A. 放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH−移向碳电极，故A错误；

B. 放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B正确；

C. 该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故C错误；

D. 充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,即Ni(OH)2+OH−−e−=NiO(OH)+H2O，故D错误；故选B.

【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生

--还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH-e=NiO

2（OH）+H2O11．B

【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。【详解】A．R为Ar，其单质属于稀有气体、为单原子分子，没有化学键，A错误；B．同主族元素第一电离能从上到下递减，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但VA原子核外电子排布形成半满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大小顺序：XWY，B正确；

C．硫化氢、氨气和磷化氢价层电子对数均为4，均为sp3杂化，硫化氢有2对孤电子对，氨气和磷化氢有1对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则三者中硫化氢的键角最小，NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键

答案第4页，共11页

电子对之间的斥力减小，则键角HYH＜HWH＜HXH，C错误；D．原子半径：W＞X，故键长：W-H键＞X-H键，键长越短，键能越大，故键能：键X-H＞W-H键，D错误；答案选B。12．D【详解】A．纯水在任何温度下均显中性，A错误；B．室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液中依据物料守恒可知离子浓度的关系有：cNacHCO3cH2CO3cCO32，B错误；C．向0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入HCl气体，则cCl根水解，所以溶液中cNH4增大，C错误；增大，氢离子浓度也增大，抑制铵22D．反应BaSO4sCO3aqBaCO3sSO4aq的平衡常数为cSO11cSOcBa11，因此若正向进行，需满足，D正确；cCO260cCOcCOcBa260cSO24242242323223答案选D。13．C【详解】因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)=0.01 molL-1，而c(CH3COOH)>0.01 molL-1，1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol，n(CH3COOH)> 0. 01 mol。A．相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B．产生H2的速率大的应为CH3COOH，故B错误；C．n(CH3COOH)> n(HCl)，醋酸与Zn反应产生的H2量大，故C正确；D．相同时间内c(H+ )变化较大的为HCl，故D错误；故答案为C14．C【详解】A．Pt电极上生成氢气，即氢的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，作正极，A项正确；B． BiVO4电极为负极，在NaOH溶液中亚硫酸根发生氧化反应转变为硫酸根，电极反应答案第5页，共11页

22为SO32e2OHSO4H2O，B项正确；

C． 电子流向：负极经导线流向正极，即从BiVO4 电极外电路→Pt电极，C项错误；D． 正极即Pt电极的电势高于负极即BiVO4电极的电势，D项正确；答案选C。15．D

【详解】A．硫酸是二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，根据初始状态时电导率大小可知，①②③曲线分别表示硫酸、盐酸、醋酸的曲线，A正确；

B．由图可知，c点的电导率为0，可知氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则对于醋酸来说，d点氢氧化钡是过量的，d点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡，依据电荷守恒有：

2cBa2++cH+=cCH3COO-+cOH-，B正确；

C．由图可知，c点的电导率为0，可知氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，硫酸的浓度为0.100molL-1，体积为20mL，而此时消耗氢氧化钡溶液的体积为20mL，因此氢氧化钡溶液

的浓度为0.100molL-1，C正确；

D．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，当酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大。a点溶质为醋酸钡，促进水的电离；b点溶质为氯化钡，不影响水的电离；c点为水，不影响水的电离；d点溶质为醋酸钡和氢氧化钡，抑制水的电离，所以水的电离程度：a>b=c>d，D错误；答案选D。16．C

【分析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H2和OH-，反应式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，M室的OH-通过a膜进入产品室，所以a膜为阴离子交换膜，同时原料室中的铵根离子通过b膜也进入产品室，所以b膜为阳离子交换膜，在产品室中OH-和NH4 反应生成NH3•H2O。N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，原料室中的硝酸根离子通过c膜进入N室，所以c膜为阴离子交换膜，N室中H+和NO3反应生成HNO3。

【详解】A．N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氢离子，氢离子浓度增加，同时原料室中的硝酸根离子通过c膜进入N室，因此N室中硝酸溶液浓度a%＜b%，故A正确；

答案第6页，共11页

B．由题干分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，故B正确；C．由题干分析可知M、N室分别产生氢气和氧气，故C错误；D．产品室发生的反应为 NH4+OH-=NH3·H2O，故D正确；答案选：C。17．BD【分析】向Na2CO3溶液中通入HCl，CO3和HCl反应先生成HCO3，HCO3再和HCl反应2生成H2CO3，故曲线Ⅰ表示CO3物质的量分数，曲线Ⅱ表示HCO3物质的量分数，曲线Ⅲ表示H2CO3物质的量分数。【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示CO3物质的量分数，A项正确；-c(HCO3)c(OH-)2B．CO水解的平衡常数表达式为Kh1=，M点时，CO3物质的量分数等于2-c(CO3)2322--3.542HCO3物质的量分数，此时pH=10.46，则cOH=10，CO3的水解平衡常数为Kh1=cOH-=10-3.54， B项错误；C．由图知，pH7时，满足cHCO3cH2CO3cCO32，C项正确；D．Q点时CO2大量逸出，溶液中碳元素总和小于0.1molL1，故2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)<0.1molL1，D项错误；答案选BD。18．D【分析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。【详解】A. 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；B. 元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；C. 磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项错误；答案第7页，共11页

D. 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项正确；答案选D。19．AD

【详解】A. 基态氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，分别占据1s、2s、和3个2p轨道，则其核外电子占据的原子轨道数目为5，A正确；

B. 同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C，B错误；

C. As4O6的分子结构如图2所示，As有3个单键、1对孤电子对，则在该化合物中As的杂化方式是sp3，C错误；

D. NH3的稳定性比PH3高，原因是NH键长小于PH键长，NH键能大于PH键能，D正确；答案选AD。20．(1)b(2)b(3) (4)Z

(5)Fe2价电子排布式为3d6，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态(6)

小于

核电荷数相同，但是Fe3核外电子数少

球形

3d54s1、3d104s1【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选b；

（2）基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高能级的轨道，故能量最高的是b，能量最低的是d，选b；

（3）Ti核外有22个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层中4s能级的

答案第8页，共11页

电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的有24号元素Cr和29号元素Cu，价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1；（4）金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为镁元素；N原子价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素；（5）Fe2价层电子排布式为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3，故Fe2易被氧化成Fe3；（6）Fe2和Fe3核电荷数相同，但是Fe3核外电子数少，半径小，故Fe3的半径小于Fe2的。21．(1)原电池(2)Cu22eCu(3) 280mL或0.28L 1 Ag2O或Ag2CO3电解2NaCl2HO2NaOHH2Cl2(4)2【分析】由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的一极为负极、通O2的一极为正极，电解质溶液为KOH溶液，则负极反应方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO3+6H2O，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；【详解】（1）由图可知甲图为甲醇燃料电池，甲池为原电池。（2）丙池为电解池，D极接原电池的负极，做阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。（3）乙池为电解池，B极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag， B极质量增加5.4g为Ag，物质的量为n=2-m5.4g==0.05mol，转移0.05mol e-，甲池中正极反应式为：M108g/molO2+4e-+2H2O=4OH-，转移0.05mol e-消耗O2的物质的量为0.0125mol，体积为V=nVm=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L；乙池中阳极为H2O失电子生成O2，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，生成n(H+)=0.05mol，溶液体积均为500mL，c(H+)=n0.05mol==0.1mol/L，pH=1；乙池溶液中发生总反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag↓+ V0.5LO2↑+4HNO3，溶液中Ag和O元素质量损失，为恢复原状，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。答案第9页，共11页

（4）将丙池中电极不变、换成NaCl溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，阳极为氯离子失电子生成氯气，发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O22．(1) 酚酞溶液 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色(或Ⅰ 5cd6b浅红色)时，且半分钟内不变色 (2) (3)d1.01032 酸式 【详解】（1）①NaOH和醋酸完全反应时得到的醋酸钠溶液显碱性，故可用酚酞溶液作为NaOH溶液滴定醋酸溶液的指示剂；当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色(或浅红色)时，且半分钟内不变色，则达到了滴定终点；盐酸和醋酸分别为一元强酸和一元弱酸，二者浓度均为0.1molL1时盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，由图知，NaOH溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线是Ⅰ；②当混合溶液呈中性时，醋酸溶液所需的NaOH溶液体积比盐酸少，故V1V2；51（2）①常温下，当溶液的pH为5时，Cr3恰好完全沉淀c≤1.010molL，故CrOH359332的溶度积常数KspCrOH310(10)10；②步骤Ⅱ中的标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，它具有强氧化性，应选用酸式滴定管；③cmolL1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL某浓度FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL， Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4∼5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为5cmolL1，取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据电15cd5cd子得失守恒，存在反应关系：Cr2O∼6Fe2+，则bmL溶液中Na2Cr2O7的含量为6b6b27mol/L；（3）滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物要更难溶，故若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，所选的指示剂与AgNO3溶液生成的难溶物的溶解度要比AgSCN的小，答案第10页，共11页

同时要有明显的颜色变化，结合表格数据知，指示剂与AgNO3溶液只有生成Ag2CrO4才满足要求，故选d。23．(1) 241s22s22p63s23p4或Ne3s3p 第三周期第VIA族 正四面体 sp3(2)C2H4、N2H4、H2O2(3) (4)3:22NO3、NO2、CO3 2SO3【分析】由“A的核外电子总数与其所在周期序数相同”可知A是H元素；由“D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道”可知B是C元素；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大可知C是N元素；由A、B、C、D、E为短周期元素和D与E同族可知E是S元素。24【详解】（1）E元素为S，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s3p，位于元素周期表中第三周期第VIA族。BA4分子即甲烷中C原子形成四个C-H键，空间结构为正四面体；其中心原子的杂化方式为sp3。（2）A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4(含2个及以上碳原子的烃均可)、N2H4、H2O2。（3）这些元素形成的含氧酸根离子中，硝酸根离子中心原子孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，CO3中心原子孤电子对数=251320、242320、价层电子对数=3+0=3，2NO2中心原子孤电子对数=51221、价层电子对数=1+2=3，故其中心原子价层电子对22数为3的是NO3、NO2、CO3；SO3孤电子对数=2故为sp3杂化，则呈三角锥形结构的是SO3。262321、价层电子对数=3+1=4，2（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，则为乙炔，单键都是键、碳碳三键中1个键2个键，则其分子中键和键的数目之比为3:2。答案第11页，共11页